题目内容
18．0.5L 1mol/L的氯化铝溶液与0.2L 1mol/L的氯化钾溶液中，氯离子物质的量之比为？分析 溶液中溶质物质的量=溶液浓度×溶液体积，离子物质的量=溶质物质的量×离子数，据此计算．
解答 解：0.5L 1mol/L的氯化铝溶液中氯离子物质的量=0.5L×1mol/L×3=1.5mol，0.2L 1mol/L的氯化钾溶液中氯离子物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，氯离子物质的量之比=1.5mol：0.2mol=7.5：1，
答：0.5L 1mol/L的氯化铝溶液与0.2L 1mol/L的氯化钾溶液中，氯离子物质的量之比为7.5：1．
点评 本题考查了溶质物质的量计算和离子物质的量计算的方法分析，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
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8．如图中实验现象预测正确的是（ ）
| A． | 实验Ⅰ：导管口气体可被点燃，产生淡蓝色火焰 | |
| B． | 实验Ⅱ：振荡后静置，溶液分层，且两层均接近无色 | |
| C． | 实验Ⅲ：试管中有气泡冒出，溶液颜色无明显变化 | |
| D． | 实验Ⅳ：试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴 |
6．铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池．已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 放电时，溶液中H+向PbO2电极迁移 | |
| B． | 放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g | |
| C． | 充电时，电解质溶液的pH增大 | |
| D． | 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- |
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L的H2O2中所含H原子个数远大于2NA | |
| B． | 常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为0.4NA | |
| C． | 标准状况下，130.5g的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA | |
| D． | 常温常压下，足量的金属Al与1mol Cl2共热，转移电子数为3NA |
3．海水是混合物，下列物质中与海水一样没有固定熔点的是（ ）
| A． | 胆矾 | B． | 冰、水混合物 | C． | 纯净的盐酸 | D． | 水银 |
2．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）
| A． | MgO和SiC | B． | Fe和S | C． | CO2 和SiO2 | D． | 碘和干冰升华 |