题目内容

3．海水是混合物，下列物质中与海水一样没有固定熔点的是（　　）
A．胆矾B．冰、水混合物C．纯净的盐酸D．水银

分析 物质由固态变为液态叫熔化，在熔化过程中温度保持不变的是晶体，此温度叫熔点，温度升高的是非晶体，非晶体没有固定的熔点．

解答 解：A．胆矾为纯净物有固定熔沸点，故A错误；
B．冰水混合物为纯净物，有固定熔沸点，故B错误；
C．纯净的盐酸为混合物，无固定熔沸点，故C正确；
D．水银是金属单质为纯净物，无固定熔沸点，故D错误；
故选C．

点评 本题考查的是根据有无熔点对固体的分类，需要掌握熔点的概念，知道常见物体的类别，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀pH4.72.77.6
完全沉淀pH6.73.79.6
（1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小．
（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3．
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀．
（5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．硝酸的作用是抑制Cu2+的水解；操作X是蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）．
14．下列物质中，物质的量最大的是A，含分子个数最多的是A，含原子个数最多的是E，质量最大的是D．（填字母）
A、6g氢气             B、0.5molCO2 C、1.204×1024个氯化氢分子              D、147g硫酸         E、92g乙醇（C2H5OH）          F、4℃9mL水．
11．3mol CaCl2中含3mol Ca2+，6mol Cl-，共9mol离子．
18．0.5L 1mol/L的氯化铝溶液与0.2L 1mol/L的氯化钾溶液中，氯离子物质的量之比为？
3．氢气用于烟气的脱氮、脱硫反应：4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）?N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）
A．当4v（H2）=v（N2）时，反应达到平衡
B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D．化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）×{c}^{4}（{H}_{2}O）}{c（S{O}_{2}）×{c}^{2}（NO）×{c}^{4}（{H}_{2}）}$
10．某化学兴趣小组利用如图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究，请回答以下问题

（1）写出合成乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（2）仪器b的名称冷凝管，图中起冷凝回流作用的是a（填a、b、c、d、e）．
（3）为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施将CH3COOCH2CH3及时蒸馏分离；反应温度不宜过高，减少CH3COOHCH3CH2OH的挥发；反应物控制无水条件，浓硫酸的吸水作用有利于平衡向正反应方向移动，提高产率
（4）经过0.5h加热反应后，将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏
物质98.3%浓硫酸乙酸乙酯乙酸乙醇乙醚水
沸点338℃，77.1℃118℃78.5℃34.6℃100℃
根据上表分析，蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有CH3CH2OH杂质．
7．同种元素的质子数一定相同正确（判断对错）
8．下列说法不正确的是（　　）
A．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些
D．溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用

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