11．有以下六种饱和溶液①CaCl2,②Ca(OH)2,③Na2SiO3,④Na2CO3,⑤NaAlO2,⑥NH3和NaCl.分别持续通入CO2.最终会得到沉淀或析出晶体的是( )A．①②③⑤B．②③——青夏教育精英家教网——

11．有以下六种饱和溶液①CaCl₂；②Ca（OH）₂；③Na₂SiO₃；④Na₂CO₃；⑤NaAlO₂；⑥NH₃和NaCl，分别持续通入CO₂，最终会得到沉淀或析出晶体的是（　　）

10．有机物A可用作果实催熟剂．某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

请回答：
（1）C的结构简式是CH₃CH₂OH，分子中含有的官能团名称是羟基；C的同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是CH₃OCH₃．
（2）反应①的反应类型是加成反应，反应 ②～⑤中反应类型相同的是②和⑤、③和④（填序号）．
（3）由A可以直接可以直接被转化为C，其反应的化学方程式是：CH₂=CH₂+H₂O $→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH．
（4）反应②的化学方程式是2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃COOH，反应④的化学方程式是2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃COOH．
（5）取少量样品B，为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是bcda（填序号）．
a．加AgNO₃溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加热　 d．加稀硝酸至溶液显酸性．

9．已知铷（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，根据铷在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铷的原子核外共有5层电子，最外层电子数为1，铷的原子序数为37．
（2）铷单质能与水剧烈反应，写出反应的化学方程式2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑，．
（3）预测铷单质的还原性比钠单质的还原性强（填“弱”或“强”，下同），氢氧化铷的碱性比氢氧化钠的碱性强．

8．请比较下列性质的强弱或大小（填“＜”或“＞”）
①金属性：Li＜  K                  ②非金属性：N＞  P
③碱性：Mg（OH）₂＞  Al（OH）₃       ④酸性：H₂CO₃＞  H₂SiO₃
⑤半径：F^-＞ Na⁺                ⑥稳定性：H₂S＜  HCl．

如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊．
（2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生H₂，该反应为放热反应，Ca（OH）₂在水中溶解度随温度升高而减小．
（3）写出有关反应的离子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
反应中转移了0.04mol电子时；标准状况下产生多少448mL的H₂；消耗镁多少0.48g（保留两位小数）；生成的MgCl₂物质的量浓度为2mol/L．（溶液体积保持不变）
（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl₂和H₂的总能量；此反应为放热（填放热反应或者吸热反应）．

6．为验证Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图，填写图中的空白．

（1）2mL 试剂NaBr溶液；加入少量氯水试剂；再加入四氯化碳
试剂；现象：溶液分层，下层橙红色，上层无色．
（2）可以证明Cl₂的氧化性强于（填“强于”或“弱于”）Br₂的氧化性；氯元素的非金属性强于（填“强于”或“弱于”）溴元素的非金属性．
（ 3 ）此反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为4：1：4，要使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比变为7：1：1，则通入Cl₂的物质的量与原溶液中I^-的物质的量之比为3：8．

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半径：T＞Q＞R
	D．	T的非金属性强于Q的非金属性

4．中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（　　）

普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	外电路上，电子由Cu电极沿导线流入Ag₂O电极
	B．	测量原理示意图中，Ag₂O为负极
	C．	负极的电极反应式为：2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O
	D．	电池工作时，OH^-向正极移动

2．已知NaCl的摩尔质量为58.5g•mol^-1，食盐晶体的密度为ρg•cm^-3，若Na⁺与最邻近的Cl^-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）

$\frac{M}{{{N_A}{a^3}}}$

$\frac{234}{{{a^3}ρ}}$

$\frac{58.5}{{2{a^3}ρ}}$

0 158354 158362 158368 158372 158378 158380 158384 158390 158392 158398 158404 158408 158410 158414 158420 158422 158428 158432 158434 158438 158440 158444 158446 158448 158449 158450 158452 158453 158454 158456 158458 158462 158464 158468 158470 158474 158480 158482 158488 158492 158494 158498 158504 158510 158512 158518 158522 158524 158530 158534 158540 158548 203614