题目内容
3．
普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 外电路上，电子由Cu电极沿导线流入Ag2O电极 | |
| B． | 测量原理示意图中，Ag2O为负极 | |
| C． | 负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O | |
| D． | 电池工作时，OH-向正极移动 |
分析 反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，可知Cu为负极失去电子，正极上Ag得到电子，电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．
解答 解：A．Cu为负极，则外电路上，电子由Cu电极沿导线流入Ag2O电极，故A正确；
B．测量原理示意图中，Ag2O为正极，故B错误；
C．电解质为碱，负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故C正确；
D．电池工作时，OH-向负极移动，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握正负极判断、电极反应、电子和离子的移动方向为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解质为碱，题目难度不大．
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16．一定温度下，100mL6mol•L-1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应中加入适量的（ ）
| A． | 碳酸钠固体 | B． | 少量锌粉 | C． | 硫酸钾溶液 | D． | 盐酸溶液 |
+Br2→
；
；
．
．
．
18．120℃，101kPa下，将下列烃的混合物分别与足量的氧气混合，引燃反应后，恢复到原来的温度，气体体积一定不变的是（ ）
| A． | C2H6 C2H4 C2H2 | B． | C2H4 C3H6 | C． | C3H8 C3H6 | D． | CH4 C2H4 C3H4 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | H2SO4溶于水能形成H+和SO42-，说明H2SO4是离子化合物 | |
| B． | HCl气体溶于水，HCl分子里共价键被破坏 | |
| C． | 单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键 | |
| D． | 含金属元素的离子一定是阳离子 |
12．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①酒精灯，试管，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
写出下列实验步骤所对应的化学方程式②Na2S+Cl2=2NaCl+S，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
（4）实验结论：同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． |
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体． |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉锭． |
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①酒精灯，试管，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象（填A～F） |
（4）实验结论：同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．