Question

9．已知铷（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，根据铷在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铷的原子核外共有5层电子，最外层电子数为1，铷的原子序数为37．
（2）铷单质能与水剧烈反应，写出反应的化学方程式2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑，．
（3）预测铷单质的还原性比钠单质的还原性强（填“弱”或“强”，下同），氢氧化铷的碱性比氢氧化钠的碱性强．

Answer 1

分析 （1）周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数；
（2）同主族元素性质相似，与钠与水反应相似；
（3）同主族从上往下金属性增强，还原性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

解答 解：（1）周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，铷（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，所以铷的原子核外共有5个电子层，最外层电子数为1，铷的原子序数为36+1=37，故答案为：5；1；37；
（2）同主族元素性质相似，与钠与水反应相似，所以反应方程式为：2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑，故答案为：2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑；
（3）同主族从上往下金属性增强，还原性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以铷单质的还原性比钠单质的还原性强，氢氧化铷的碱性比氢氧化钠的碱性强，故答案为：强；强．

点评 本题考查元素周期律的相关知识，学生要清楚同主族元素性质的变化规律这是解题的关键，比较容易．