6．无水氯化铝是白色晶体.易吸收水分.在178℃升华.无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾.工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得.某课外活动小组在实验室内通过下列装置——青夏教育精英家教网——

6．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如图）制取少量纯净的无水氯化铝．

试回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的E，F装置，则E中盛放的药品为饱和食盐水，F中盛放的药品为浓H₂SO₄，如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是AlCl₃与H₂O反应而爆炸．
（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）A处的酒精灯，然后再点燃B处的酒精灯．
（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是AlCl₃易升华．
（5）装置D的作用是吸收多余的Cl₂且防止水蒸气进入C与AlCl₃发生而爆炸．

5．五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W	M

请回答下列问题：
（1）请写出元素名称：X碳Y氮W氯；
（2）元素Z位于周期表中第三周期ⅢA族；
（3）写出X单质与Y的最高价氧化物水化物浓溶液在受热时反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；M的最高价氧化物的水化物化学式为HClO₄．

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时成对电子数是其未成对电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构．回答下列问题：
（1）Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，该分子中Z原子的杂化类型为sp³杂化．
（2）人们已经合成了由Y和Z两种元素形成的晶体，该晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，Z的配位数是3，该晶体硬度大于金刚石的原因是原子半径：C＞N，键长：C-N＜C-C，C-N键能大，硬度大．
（3）Z和X形成的简单分子A还能与很多化合物通过配位键发生相互作用．例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 B是A与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，B是乙烷的等电子体，化合物B的结构式为

（必须标明配位键）
（4）最高价氧化物水化物酸性比Z的比Y的强，原因是H₂CO₃和HNO₃可表示为（HO）₂CO和（HO）NO₂，N原子正电性更高，导致N-O-H中的O原子的电子云更向N偏移，越易电离出H⁺；
（5）Y₆₀用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个Y原子皆为SP²杂化，含多个σ键和π键，36gY₆₀最多可以吸收标准状况下的氢气33.6L．
（6）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为CuCl+2HCl═H₂CuCl₃（或CuCl+2HCl═H₂[CuCl₃]）．

3．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量浓度为0.4mol/L，则：
（1）用反应物B的浓度改变来表示该反应的速率为：0.02 mol•L^-1•s^-1；
（2）反应前A的物质的量浓度是：1.5mol•L^-1；
（3）t 秒（s）末，混合气体的密度不变不能（能或不能）说明反应达到平衡．

已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）写出A的结构式

．
（2）B、D分子中的官能团的名称分别是羟基、羧基．
（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，②氧化反应，④酯化反应（或取代反应）．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH； ②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

1．在某温度时，把0.5mol N₂O₄气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO₂的浓度为0.02mol．L^-1，60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍．试回答下列各问题：
（1）2s时用N₂O₄浓度变化表示的化学反应速率是0.005mol•L^-1•s^-1．
（2）2s时，体系内的压强为开始时的1.1倍，此时N₂O₄的分解率为10%．
（3）达到平衡时，平衡混合物中N₂O₄的物质的量为0.2mol．

6．同温同压下，2L H₂和1L CH₄的质量之比为1：4．

5．R是一种激素类药物，结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	R是芳香烃		B．	R含2种含氧官能团
	C．	1mol R最多与1molH₂加成		D．	R能发生加成、取代和氧化反应

4．MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等体积混合后，Al³⁺浓度为0.1mol/L．SO₄^2-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Mg²⁺浓度为（　　）

3．在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S^2-+2H⁺=H₂S↑表示的有（　　）
①Na₂S+2HCl=2NaCl+H₂S↑ ②FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂S↑
③ZnS+2HCl=ZnCl₂+H₂S↑ ④K₂S+H₂SO₄（稀）=K₂SO₄+H₂S↑

0 158302 158310 158316 158320 158326 158328 158332 158338 158340 158346 158352 158356 158358 158362 158368 158370 158376 158380 158382 158386 158388 158392 158394 158396 158397 158398 158400 158401 158402 158404 158406 158410 158412 158416 158418 158422 158428 158430 158436 158440 158442 158446 158452 158458 158460 158466 158470 158472 158478 158482 158488 158496 203614