Question

3．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量浓度为0.4mol/L，则：
（1）用反应物B的浓度改变来表示该反应的速率为：0.02 mol•L^-1•s^-1；
（2）反应前A的物质的量浓度是：1.5mol•L^-1；
（3）t 秒（s）末，混合气体的密度不变不能（能或不能）说明反应达到平衡．

Answer 1

分析 反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量浓度为0.4mol/L，可知生成C为0.4mol×2L=0.8mol，则
       3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），
10s  1.8          0.6          0.8      0.4
转化 1.2        0.4           0.8      0.4
开始  3            1            0.8       0.4
结合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$及混合气体的密度始终不变来解答．

解答 解：反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量浓度为0.4mol/L，可知生成C为0.4mol×2L=0.8mol，则
       3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），
10s  1.8          0.6          0.8      0.4
转化 1.2        0.4           0.8      0.4
开始  3            1            0.8       0.4
（1）用反应物B的浓度改变来表示该反应的速率为$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{10s}$=0.02 mol•L^-1•s^-1，故答案为：0.02 mol•L^-1•s^-1；
（2）反应前A的物质的量浓度是$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol•L^-1，故答案为：1.5mol•L^-1；
（3）由ρ=$\frac{m}{V}$可知，气体的质量、体积不变，则密度始终不变，秒（s）末，混合气体的密度不变时不能说明反应达到平衡，故答案为：不能．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、平衡状态的判定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用反应计算转化的量，题目难度不大．