题目内容

3．在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S2-+2H+=H2S↑表示的有（　　）
①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ ②FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑
③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑ ④K2S+H2SO4（稀）=K2SO4+H2S↑
A．①②B．②③C．①④D．②④

分析 能用离子方程式S2-+2H+=H2S↑表示可溶性硫化物与强酸反应生成可溶性盐和H2S，以此来解答．

解答 解：ZnS、FeS不溶于水，在离子反应中均保留化学式，只有①④的离子反应可表示为S2-+2H+=H2S↑，
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握离子反应的意义及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）
A．原子序数：Y＞X＞Z＞WB．离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD．原子半径：X＞Y＞W＞Z
14．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．苯与氢气的反应：+3H2$→_{△}^{Ni}$
11．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（　　）
A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤⑥D．①②④
18．下列物质中约含有6.02×1023个氯化氢分子的是（　　）
A．365g    10%的盐酸B．22.4L 氯化氢 （已知密度为1.7g/L）
C．36.5g HCl气体．D．0.5mol HCl气体
2．已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）写出A的结构式．
（2）B、D分子中的官能团的名称分别是羟基、羧基．
（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，②氧化反应，④酯化反应（或取代反应）．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；  ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
9．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），计算
（1）x的转化率                  
（2）B的转化率
（3）平衡时A的浓度        
（4）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比．
6．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ
其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃/30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则1mol稀H2SO4和足量KOH反应的反应热为△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．同温同压下H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件的△H不同
7．实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）
选项需要区分的物质实验方法
A磷酸钙和氯化铵溶于水与熟石灰混合研磨
B氢氧化钠固体和熟石灰将两种固体溶于水溶于水，向所得溶液中分别吹入CO2气体
C硫酸钾和碳酸钾加硝酸钡溶液加水溶解
D硬水和软水肥皂水加热、煮沸
A．AB．BC．CD．D

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