题目内容

2．已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）写出A的结构式．
（2）B、D分子中的官能团的名称分别是羟基、羧基．
（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，②氧化反应，④酯化反应（或取代反应）．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；  ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

分析 由信息可知A为CH2=CH2，结合合成路线图可知，A与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生氧化反应生成C为CH3CHO，C发生氧化反应生成D为CH3COOH，B与D发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，以此来解答．

解答 解：由信息可知A为CH2=CH2，结合合成路线图可知，A与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生氧化反应生成C为CH3CHO，C发生氧化反应生成D为CH3COOH，B与D发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，
（1）A为CH2=CH2，A的结构式为，故答案为：；
（2）B中官能团为羟基，D中官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；
（3）反应①、②、④的反应类型分别为加成反应、氧化反应、酯化反应（或取代反应），故答案为：加成反应；氧化反应；酯化反应（或取代反应）；
（4）反应①、②、④分别为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系、合成流程中的反应、有机反应类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应中官能团的变化，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．区分日常生活中的下列各组物质，两种方法都正确的是（　　）
选项需区分的物质实验方法
A白酒和白醋①观察颜色②闻气味
B食盐和白糖①加稀盐酸②加水溶解
C合成纤维和天然纤维①点燃闻气味②观察色泽
D酸性厕所清洁剂与碱性厨房清洁剂①测pH②加石灰石
A．AB．BC．CD．D
19．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动．
【探究一】
（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化．
【探究二】
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前　　　　　　b．A-B间         c．B-C间           d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．
16．电解法精炼铜，以粗铜作阴极，纯铜作阳极错误（判断）
3．在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S2-+2H+=H2S↑表示的有（　　）
①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ ②FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑
③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑ ④K2S+H2SO4（稀）=K2SO4+H2S↑
A．①②B．②③C．①④D．②④
7．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）请写出：D基态原子的价层电子排图：；
F 基态原子的外围电子排布式：3d104s1．
（2）下列说法错误的是AD．
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2．
B．电负性顺序：B＜C＜D
C．N2与CO为等电子体，结构相似．
D．稳定性：H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键．
（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成（F（X）4）2+，该离子的结构式为 （用元素符号表示）．
（4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．

（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为8．
（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率$\frac{2π（{a}^{3}+{b}^{3}）}{3（a+b）^{3}}$．
14．工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
（1）水蒸气的作用加热加快反应；
（2）沉淀C的化学式为Fe2O3，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作颜料（或炼铁）；
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）写出制备过程中由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3+CO32-；
（5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO2（填化学式）．用此法制取铝的副产品是Fe2O3和O2（填化学式）．
11．A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成气态分子X，X的水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物对应的水化物呈两性．试回答：
（1）写出X的电子式；
（2）由A、C、E三种元素形成的盐的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-；
（3）A、B、D按3：4：2组成的化合物是离子化合物．（填“离子”或“共价”）
（4）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池负极的电极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O．
12．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40 kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJ•mol-1
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40 kJ•mol-1

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