Question

6．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如图）制取少量纯净的无水氯化铝．

试回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的E，F装置，则E中盛放的药品为饱和食盐水，F中盛放的药品为浓H₂SO₄，如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是AlCl₃与H₂O反应而爆炸．
（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）A处的酒精灯，然后再点燃B处的酒精灯．
（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是AlCl₃易升华．
（5）装置D的作用是吸收多余的Cl₂且防止水蒸气进入C与AlCl₃发生而爆炸．

Answer 1

分析 由制备实验装置可知，A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，盐酸易挥发，需要E中饱和食盐水除去HCl，F中浓硫酸干燥氯气，且先点燃A处，使生成的气体排出空气，再加热B处，B处Al与氯气反应生成氯化铝，氯化铝易升华，在C处收集到氯化铝，因无水氯化铝易吸收水分，则D处碱石灰可吸收氯气、同时防止空气中的水蒸气进入C中，以此来解答．

解答 解：由制备实验装置可知，A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，盐酸易挥发，需要E中饱和食盐水除去HCl，F中浓硫酸干燥氯气，且先点燃A处，使生成的气体排出空气，再加热B处，B处Al与氯气反应生成氯化铝，氯化铝易升华，在C处收集到氯化铝，因无水氯化铝易吸收水分，则D处碱石灰可吸收氯气、同时防止空气中的水蒸气进入C中，
（1）装置A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的E，F装置，则E中盛放的药品为饱和食盐水，F中盛放的药品为浓H₂SO₄，如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是AlCl₃与H₂O反应而爆炸，
故答案为：饱和食盐水；浓H₂SO₄； AlCl₃与H₂O反应而爆炸；
（3）由上述分析可知，进行实验时，应先点燃A处的酒精灯，然后再点燃B处的酒精灯，故答案为：A；B；
（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是AlCl₃易升华，故答案为：AlCl₃易升华；
（5）装置D的作用是吸收多余的Cl₂且防止水蒸气进入C与AlCl₃发生而爆炸，故答案为：吸收多余的Cl₂且防止水蒸气进入C与AlCl₃发生而爆炸．

点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、习题中的信息、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．