题目内容

6．同温同压下，2L H2和1L CH4的质量之比为1：4．

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$计算该题．

解答 解：同温同压下，气体的Vm相等，则2L H2和1L CH4的物质的量之比为2：1，所以质量之比为2×2：1×16=1：4，
故答案为：1：4．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

练习册系列答案
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16．常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是（　　）
A．苹果汁   pH=3B．鸡蛋清    pH=8C．牙膏     pH=9D．草木灰水  pH=11
17．对有机物的分类、命名和结构的认识，有助于对其性质和应用等的掌握．
①下列有机物属于苯的同系物的是a（填字母）．

②下列有机物的命名正确的是c（填字母）．
a．3-甲基-1，3-丁二烯　　b.2-甲基-3-丁醇　　c.2，4，6-三硝基甲苯
③下列化合物中，既能发生取代反应，又能发生消去反应的是b（填字母）．
a．异丁醛　  b．溴乙烷　　  c．硬脂酸．
14．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（　　）
A．CO和O生成CO2是吸热反应B．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应的过程
C．CO和O生成了具有非极性键的CO2D．在该过程中，CO断键形成C和O
1．某种饱和脂肪酸的单甘油酷22.25g，完成皂化反应时需3.00g氢氧化钠，则这种高级脂肪酸中的碳原子数接近的数值是（　　）
A．15B．16C．17D．18
5．五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
XY
ZWM
请回答下列问题：
（1）请写出元素名称：X碳Y氮W氯；
（2）元素Z位于周期表中第三周期ⅢA族；
（3）写出X单质与Y的最高价氧化物水化物浓溶液在受热时反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；M的最高价氧化物的水化物化学式为HClO4．
12．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用．
（1）Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；N元素与O元素的第一电离能比较：N＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）与N3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为三角锥型．
（3）在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH3CHO），乙醛分子中醛基（        ）碳原子的杂化方式为sp2；乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为乙醇分子间存在氢键．
（4）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代可生成Cu（H2O）2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式：．
（5）Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为6  ；若晶胞棱长为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Cu3N的密度ρ=$\frac{206}{{N}_{A}（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3（用含a和NA的式子表示）．
9．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
（1）写出基态原子或离子的电子排布式：
①Fe3+1s22s22p63s23p63d5； ②Cr1s22s22p63s23p63d54s1； ③Cu1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）比较 Fe2+ 与Fe3+的化学稳定性：Fe2+＜Fe3+，半径大小：Fe2+＞Fe3+．
10．①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示：回答下列问题：

（1）①～④四种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期、第VA族；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是N（填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4 （化学式）．该化合物中，化学键的类型为极性共价键（选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”）；
（4）元素④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是NH4NO3（化学式）；
（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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