12．下列溶液中的Cl-浓度与150mL1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )A．150mL1mol•L-1NaCl溶液B．100mL2mol•——青夏教育精英家教网——

12．下列溶液中的Cl^-浓度与150mL1mol•L^-1MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（　　）

	A．	150mL1mol•L^-1NaCl溶液		B．	100mL2mol•L^-1KCl溶液
	C．	75mL0.5mol•L^-1CaCl₂溶液		D．	75mL1mol•L^-1AlCl₃溶液

11．回答下列问题
（1）乙二胺分子（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）中氮原子轨道的杂化类型为sp³杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（2）与As同族的元素的气态氢化物中，沸点最低的是，稳定性最强的是NH₃．
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-Br键的键角＜120°（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子．请写出生成此配位离子的离子方程式：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺．
（5）实验测得的HF的相对分子质量大于理论上HF的相对分子质量其原因是F元素电负性很大，分子之间形成氢键，以形成缔合分子（HF）_n．
（6）已知H₃PO₃为二元酸请写出它与过量的NaOH溶液反应的化学方程式H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O．
（7）K₃[Fe（CN）₆]中Fe³⁺与CN^-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN^-能提供孤对电子，Fe³⁺能接受孤对电子（或Fe³⁺有空轨道）．
（8）H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大（填“大”或“小”），原因为H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．

10．某元素价电子构型3d⁵4S²，是该元素是（　　）

9．在下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）

甲烷与丙烷

正丁烷与异丁烷

8．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO4^2-、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

回答下列问题：
（1）气体X是NH₃（图中气体体积都己换算成标准状况）．
（2）沉淀BBaSO₄，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是BaCO₃．
（3）试样中肯定不存在的离子是Mg²⁺、Fe³⁺，不能确定是否存在的离子是Cl^-．
（4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO．
（5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol•L^-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有HCO₃^-、CO₃^2-．

7．下列关于金属钠的叙述正确的是（　　）

	A．	金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质
	B．	钠是强氧化剂
	C．	钠与熔融的四氣化钛反应可制取钛
	D．	实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶

6．Ⅰ．某小组同学对一未知溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示．

检测次数	溶液中检测出的物质
第一次	MgSO₄、NaNO₃、KNO₃、
第二次	Mg （NO₃）₂、KNO₃、Na₂SO₄
第三次	Mg （NO₃）₂、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄

（1）三次检测结果中第三次检测结果肯定不正确．
Ⅱ．为了逐一除去溶液中SO₄^2-和Mg²⁺并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验．可供选择的试剂有：稀HNO₃、稀HCl、Ba（OH）₂、Ba（NO₃）₂、NaOH、Na₂CO₃．相应的实验过程可用下图表示：

（2）写出实验流程中试剂X的化学式Ba（NO₃）₂．
（3）上述实验流程中加入过量Na₂CO₃的目的是使溶液中的Ba²⁺完全沉淀．
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的稀HNO₃除去，写出其中一个反应的化学方程式2HNO₃+Na₂CO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑（或HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O）．

5．测得某溶液中含Cu²⁺，K⁺，SO₄^2-，Cl^-四种离子且阳离子的个数比为：N（Cu²⁺）：N（K⁺）=3：4，则SO₄^2-与Cl^-的物质的量之比可能是（　　）

4．已知SO₃^2-的还原性比I^-强．某无色溶液可能含有I^-、Fe³⁺、Na⁺、SO₃^2-四种离子中的一种或几种，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）
①肯定不含Fe³⁺；②肯定含I^-；③可能含I^-；④肯定含SO₃^2-；⑤肯定含Na⁺；⑥可能含Na⁺．

3．N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	16gCH₄含有共价键数为4N_A
	B．	1mol甲基中含有电子数为10N_A
	C．	7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A
	D．	1molC₃H₈分子中共价键总数为8N_A

0 158284 158292 158298 158302 158308 158310 158314 158320 158322 158328 158334 158338 158340 158344 158350 158352 158358 158362 158364 158368 158370 158374 158376 158378 158379 158380 158382 158383 158384 158386 158388 158392 158394 158398 158400 158404 158410 158412 158418 158422 158424 158428 158434 158440 158442 158448 158452 158454 158460 158464 158470 158478 203614