NA代表阿伏加德罗常数值.下列说法正确的是( )A．16gCH4含有共价键数为4NAB．1mol甲基中含有电子数为10NAC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD．1molC3H8分子中共价键总数为8NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	16gCH₄含有共价键数为4N_A
	B．	1mol甲基中含有电子数为10N_A
	C．	7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A
	D．	1molC₃H₈分子中共价键总数为8N_A

分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol共价键来分析；
B、甲基不显电性；
C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
D、C₃H₈中含2个C-C键和8个C-H键．

解答解：A、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含4mol共价键，即4N_A个，故A正确；
B、甲基不显电性，故1mol甲基含9N_A个电子，故B错误；
C、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，则0.1mol氯气转移0.1N_A个电子，故C错误；
D、C₃H₈中含2个C-C键和8个C-H键，故1mol丙烷中含10N_A个共价键，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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4．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）

C₂H₆

5．等n的SO₂和SO₃分子数之比是1：1，氧原子数之比是2：3，氧元素的质量之比是2：3．

11．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）

	A．			B．
	C．	N₂：N??N		D．	Na₂O₂：

18．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
①金刚石与“足球烯”C₆₀； ②乙烯和乙烷；③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④CH₄和CH₃CH₂CH₃；
⑤

（1）同位素③，
（2）同素异形体①，
（3）同分异构体⑤，
（4）同系物④．

8．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO4^2-、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

回答下列问题：
（1）气体X是NH₃（图中气体体积都己换算成标准状况）．
（2）沉淀BBaSO₄，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是BaCO₃．
（3）试样中肯定不存在的离子是Mg²⁺、Fe³⁺，不能确定是否存在的离子是Cl^-．
（4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO．
（5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol•L^-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有HCO₃^-、CO₃^2-．

15．锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p²，有2个未成对电子．
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl₄、GeBr₄、GeI₄的熔、沸点依次增高．原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．

	GeCl₄	GeBr₄	GeI₄
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

（4）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．
（5）①Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp³，微粒之间存在的作用力是共价键．
②已知Ge单晶的晶胞的边长为565.76pm，其密度为$\frac{8×73}{6.02×1{0}^{23}×（565.76×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（列出计算式即可，阿伏加德罗常数用N_A表示，Ge的相对原子质量为73）．

12．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺，Ag⁺，Ca²⁺，Ba²⁺，Fe²⁺，Al³⁺，阴离子有C1^-，OH^-，CH₃COO^-，NO₃^-，SO₄^2-，CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol•L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是AgNO₃+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃；AgOH+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O．
（2）E溶液是碳酸钾，判断依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾．
（3）写出下列四种化合物的化学式：ABa（OH）₂、CCa（CH₃COO）₂、DAlCl₃、FFeSO₄．
（4）在F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．写出沉淀颜色变化的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

13．下列各式中属盐的水解反应的是（　　）

	A．	HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-		B．	HS^-+H₂O?H₂S+OH^-
	C．	HS^-+H₂O⁺=H₂S↑+H₂O		D．	CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-