题目内容
10．某元素价电子构型3d54S2，是该元素是（ ）| A． | Fe | B． | Co | C． | Mn | D． | Ni |
分析 价电子构型为3d54s2的元素，根据构造原理写出其电子排布式，判断电子数和质子数，然后确定属于哪种元素．
解答 解：价电子构型为3d54s2的元素，根据构造原理写出其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，则其电子数为25，所以质子数为25，即为Mn元素，
故选C．
点评 本题考查原子结构与位置关系、元素周期表等，难度不大，注意理解核外电子排布规律．
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11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
| B． | 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2++2NH3•H2O═Mg （OH）2↓+2NH4+ |
和
5．测得某溶液中含Cu2+，K+，SO42-，Cl-四种离子且阳离子的个数比为：N（Cu2+）：N（K+）=3：4，则SO42-与Cl-的物质的量之比可能是（ ）
| A． | 3：2 | B． | 1：3 | C． | 1：8 | D． | 2：5 |
15．锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，有2个未成对电子．
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高．原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．
（5）①Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp3，微粒之间存在的作用力是共价键．
②已知Ge单晶的晶胞的边长为565.76pm，其密度为$\frac{8×73}{6.02×1{0}^{23}×（565.76×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示，Ge的相对原子质量为73）．
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，有2个未成对电子．
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高．原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．
| GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
| 熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
| 沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
（5）①Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp3，微粒之间存在的作用力是共价键．
②已知Ge单晶的晶胞的边长为565.76pm，其密度为$\frac{8×73}{6.02×1{0}^{23}×（565.76×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示，Ge的相对原子质量为73）．
$\stackrel{（C_{6}H_{5}）_{3}P=CH_{2}}{→}$
（R表示烃基，R′和R″表示烃基或基）
．
、
．
．
．
．
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此写出以A为原料合成化合物
的合成路线
．（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）