题目内容

5．测得某溶液中含Cu2+，K+，SO42-，Cl-四种离子且阳离子的个数比为：N（Cu2+）：N（K+）=3：4，则SO42-与Cl-的物质的量之比可能是（　　）
A．3：2B．1：3C．1：8D．2：5

分析 由溶液中两种阳离子的个数比为Cu2+：K+=3：4，若Cu2+的个数为3个，则K+为4个；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，计算溶液中SO42-与Cl-的物质的量之比．

解答 解：设Cu2+和K+个数分别为3和4则所带正电荷总数为10个，所以负电荷总数也必须为10个，将答案分别代入如果SO42-：Cl-的比值为1：3或1：8时负电荷总数都能达到10个．
故选BC．

点评 本题考查溶液中离子的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，依据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不显电性进行计算．

练习册系列答案
相关题目
6．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．Cu2+B．Al3+C．CH3COO-D．HCO3-
7．在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L，质量为2.25g，求H2和CO的质量分数和体积分数．
13．下列化学用语中，正确的是（　　）
A．氯化钠的电子式为
B．镁的原子结构示意图为  
C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：
D．重水的化学式为${\;}_{1}^{2}$H2O（或D2O）
20．某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
A．HCO${\;}_{3}^{-}$B．Cu2+C．NH${\;}_{4}^{+}$D．Ag+
10．某元素价电子构型3d54S2，是该元素是（　　）
A．FeB．CoC．MnD．Ni
17．（1）基态Si原子中，电子占据的最高电子层符号为M，该电子层具有的原子轨道数为4，Si原在该层上的电子数为4．
（2）Ni2+的价层电子排布图为．
（3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10．
（4）第二周期基态原子未成对电子数与28号元素相同且电负性最小的元素是C．
（5）R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，其价层电子排布式为3d64s2．
（6）元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y为S．
（7）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其原子的结构示意图为．
14．下列关于氯气的说法错误的是（　　）
A．是一种有强烈刺激性气味的气体B．可用于自来水消毒
C．与氢氧化钠溶液反应可制成漂白液D．能使干燥的红色布条褪色
15．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，${\;}_{6}^{13}$C表示的含义错误的是（　　）
A．表示碳元素的一种原子
B．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
C．表示碳元素的一种核素
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网