5．某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验．已知：c（H2SO4）=4.5mol•L-1，反应均需要搅拌60min．
编号温度/℃加入某盐H2SO4体积/mLH2O体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量/g
①20不加4002.00500.0307
②80不加4002.00500.1184
③20不加20202.0050﹨
④t25mL0.01mol•L-1
CuSO4溶液		20V22.0050﹨
（1）实验①和②的目的是其它条件不变，温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响．
为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是反应60min后剩余铝粉的质量．
（2）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2=20℃，V2=15 mL．
（3）研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解．原因是少量的Cu与Al构成原电池，使反应速率加快．
4．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内，使溶液中的杂质离子沉淀．该工艺中“搅拌”的作用是增大接触面积、加快反应速率．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D
A．氯水     B．KSCN溶液     C．NaOH溶液     D．酸性KMnO4溶液．
3．已知下列溶液均显碱性，相同物质的量浓度时pH由大到小的顺序如下：
NaAlO2＞Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaNO2
回答下列问题（温度均为25℃）：
（1）下列酸的酸性由强到弱的顺序是（填序号）b、d、c、a．
a．HClO   b．HNO2   c．H2CO3   d．CH3COOH
（2）CH3COONa溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（3）写出少量CO2通入下列溶液中反应的离子方程式：
NaClO溶液ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
NaAlO2溶液2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
（4）将NaHCO3溶液与FeCl3溶液混合，反应的离子方程式是：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑．
2．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质溶液为6mol•L-1的KOH溶液，下列说法中不正确的是（　　）
A．充电时阴极反应：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．充电时将碳电极与电源的负极相连
C．放电时，OH-移向碳电极
D．放电时镍电极反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O
1．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g），B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2．
下列有关说法正确的是（　　）
A．x=2．反应开始2min内，v（A）=0.05 mol•L-1•min-1
B．若tl时改变的条件是降温，平衡正向移动，则该反应为放热反应
C．若t2时改变的条件是增大c的浓度，则t2时正反应速率减小
D．t3-t5时间段B的浓度一定未发生变化
20．下列说法中正确的是（　　）
A．升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
B．已知：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3 kJ/mol，△S=+133.7 kJ/mol则该反应在低温下能自发进行
C．将FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
D．使用催化剂可降低反应的△H和反应的活化能，从而提高化学反应速率
19．下列说法不正确的是（　　）
①向盐酸中加入等浓度等体积的氢氧化钠溶液后，导电能力基本不变．
②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
③镀锡铁镀层破损后，铁不容易被腐蚀
④用电解原理精炼铜时，粗铜做阳极，电解前后电解质溶液的浓度不发生改变．
⑤FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，等同条件下，二者对H2O2分解速率的改变相同
⑥用10mL 1mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应制H2，若加入适量的NaNO3溶液，既能减慢反应速率又不影响氢气的生成量．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②④⑥
18．下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是（　　）
A．原子最外层有3个电子的一种金属
B．熔点低于100℃的一种金属
C．次外电子层上有8个电子的一种元素
D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属
17．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）如何检查装置A的气密性：从长颈漏斗口注水，待水从漏斗管上升与容器内的水面形成一段水柱差，停止加水，静置片刻如水柱差不下降，证明其气密性良好．
（2）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是：3H2+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+H2O．
（3）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管E的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为16g．
（4）U型管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的H2O蒸气等气体进入E中．
16．短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g•L-1，；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol•L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之间有如图转化关系（其他无关物质已略去）：

（1）写出单质X2与Z反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）已知16g Y完全燃烧放出148kJ热量．写出热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296KJ/mol．
（3）已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
①写出D的电子式，D的水溶液pH＞7（填“=”、“＞”或“＜”．
②将20mL 0.5mol•L-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．
 0  158223  158231  158237  158241  158247  158249  158253  158259  158261  158267  158273  158277  158279  158283  158289  158291  158297  158301  158303  158307  158309  158313  158315  158317  158318  158319  158321  158322  158323  158325  158327  158331  158333  158337  158339  158343  158349  158351  158357  158361  158363  158367  158373  158379  158381  158387  158391  158393  158399  158403  158409  158417  203614 

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