题目内容

19．下列说法不正确的是（　　）
①向盐酸中加入等浓度等体积的氢氧化钠溶液后，导电能力基本不变．
②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
③镀锡铁镀层破损后，铁不容易被腐蚀
④用电解原理精炼铜时，粗铜做阳极，电解前后电解质溶液的浓度不发生改变．
⑤FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，等同条件下，二者对H2O2分解速率的改变相同
⑥用10mL 1mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应制H2，若加入适量的NaNO3溶液，既能减慢反应速率又不影响氢气的生成量．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②④⑥

分析 ①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，混合后体积增大，离子浓度减小，溶液导电性减弱；
②硫酸钡是强电解质；
③铁比锡活泼，易被腐蚀；
④用电解原理精炼铜时，粗铜做阳极，电解前后电解质溶液的浓度发生改变；
⑤FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化效果不同；
⑥用10mL 1mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应制H2，若加入适量的NaNO3溶液，可生成NO．

解答 解：①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸、氢氧化钠、氯化钠都是强电解质，完全电离，但由于混合后体积增大，离子浓度减小，溶液导电性减弱，故错误；
②硫酸钡是强电解质，在熔融状态下完全电离，故错误；
③铁比锡活泼，易被腐蚀，镀锡铁镀层破损后，铁腐蚀较快，故错误；
④用电解原理精炼铜时，粗铜做阳极，电解前后电解质溶液的浓度发生改变，故错误；
⑤FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化效果不同，二者对H2O2分解速率改变不同，故错误；
⑥用10mL 1mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应制H2，若加入适量的NaNO3溶液，可生成NO，影响生成氢气的总量，故错误．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及电解质的电离、金属的腐蚀、电解、反应速率的影响因素等知识，为高频考点，侧重于化学反应基本原理的综合考查以及学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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回答下列问题：

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（2）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（3）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．
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已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
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回答下列问题：
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