题目内容
1．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g），B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | x=2．反应开始2min内，v（A）=0.05 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 若tl时改变的条件是降温，平衡正向移动，则该反应为放热反应 | |
| C． | 若t2时改变的条件是增大c的浓度，则t2时正反应速率减小 | |
| D． | t3-t5时间段B的浓度一定未发生变化 |
分析 A．A为固体，不能用于表示反应速率；
B．正反应为放热反应，当降低温度，正逆速率都减小，并且逆反应速度降低的更多，反应正向移动；
C．当增加c（C）的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大；
D．反应前后气体的物质的量不变，减小压强，反应速率降低，平衡不移动．
解答 解：A、A为固体，固体浓度基本不变，不能用于表示反应速率，故A错误；
B、正反应为放热反应，当降低温度，反应正向移动，正逆速率都减小，并且正反应速度降低的幅度小，故B正确；
C、当增加c（C），反应逆向移动，逆反应的速率增加，故C错误；
D、反应前后气体的体积相等，如为改变压强，平衡不移动，但B的浓度改变，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学反应速率和化学平衡的图象问题，难度中等，要求掌握影响化学平衡、化学反应速率的因素；图2中纵坐标是表示逆反应速率，条件变化后逆反应速率变化必须符合实际变化情况．
练习册系列答案
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11．下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（ ）
| A． | Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 | |
| B． | 在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大 | |
| C． | 与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 | |
| D． | NaHCO3比Na2CO3的碱性弱 |
12．下列反应中，硝酸既表现出了氧化性又表现出酸性的是（ ）
| A． | 氧化铜和硝酸反应 | B． | 碳和硝酸反应 | ||
| C． | 铜和硝酸反应 | D． | 浓硝酸受热分解 |
，D的水溶液pH＞7（填“=”、“＞”或“＜”．
6．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径C＞D＞A＞B | B． | 离子半径D＞C＞B＞A | ||
| C． | 原子序数b＞a＞c＞d | D． | 单质的还原性A＞B＞C＞D |
11．碳酸有两个电离常数Ki1、Ki2，分别对应碳酸的两步电离．关于Ki1和Ki2说法正确的是（ ）
| A． | Ki1的表达式为Ki1=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{C（{H}^{+}）•C（HC{{O}_{3}}^{-}）}$ | |
| B． | Ki2对应的电离过程是HCO3-+H2O≒H2CO3+OH- | |
| C． | 当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2均相应增大 | |
| D． | 改变条件使Ki1减小，则Ki2一定也减小 |