5．某一周期的稀有气体原子最外层电子构型为4s24p6.该周期有四种元素A.B.C.D.已知它们最外层电子数分别为2.2.1.7.A和C的次外层电子数均为8.B和D的次外层电子数均为18．则A元素符号——青夏教育精英家教网——

5．某一周期的稀有气体原子最外层电子构型为4s²4p⁶，该周期有四种元素A、B、C、D，已知它们最外层电子数分别为2、2、1、7，A和C的次外层电子数均为8，B和D的次外层电子数均为18．则A元素符号为Ca，B原子外围电子排布式为3d¹⁰4s²，C价电子排布式为4s¹，D元素形成的简单离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶．

4．将密置层小球上下堆积，可能的堆积方式有（　　）

简单立方堆积

体心立方堆积

面心立方堆积

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	N₂分子中有一个σ键，2个π键
	B．	气体单质中，一定有σ键，可能有π键
	C．	通常，π键比σ键电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固
	D．	两个原子间形成共价键时，σ键的数目取决于未成对电子的数目

2．下面的排序不正确的是（　　）

	A．	原子化热由大到小：Na＞Mg＞Al
	B．	晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
	C．	硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
	D．	晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄

1．一个原子在第三电子层有10个电子，该原子第三电子层电子排布可以写成（　　）

图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），X分解所得A、B、C混合气体的平均相对分子质量为24，其中常温下A、C、D为无色气体，B为无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（1）写出下列各物质的化学式：
X：（NH₄）₂CO₃；F：NO₂；G：HNO₃．
（2）写出下列变化的离子方程式：
F→G：3 NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；
G→E：3Cu+8 H⁺+2 NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）实验室里，C常采用向下排空气法法来收集．
（4）另有两种盐Y、Z，元素种类以及阳离子与X相同．其中，Y受热分解的产物与X完全相同，但混合气体的平均相对分子质量为26.33； Z受热分解产物中不仅有A、B、C，还含有另一种可燃性气体H，且四种气体的物质的量之比为1：1：1：1，则Y、Z的化学式分别是NH₄HCO₃、NH₄HC₂O₄．

19．写出下列反应的方程式或离子方程式
（1）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目

．
（2）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）在FeCl₂溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程式）Fe²⁺+2NH₃•H₂O═Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（4）FeCl₂能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的化学方程式2FeCl₃+Fe=3FeCl₂．

某白色粉末其成分可能是Na₂CO₃和Na₂SO₃的一种或两种组成．请从下列的实验仪器及试剂中，选用合适的试剂和装置（夹持装置省略，试剂和装置可重复使用），完成对该白色粉末成分的探究装置：
试剂：①NaHCO₃溶液②稀H₂SO₄③浓HCl 溶液④酸性高锰酸钾⑤澄清的石灰水⑥品红试液
（1）提出合理假设假设1：该白色粉末成分为碳酸钠；
假设2：白色粉末成分为亚硫酸钠；
假设3：该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物．
（2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出该白色粉末的组成．装置A 中选用的溶液是②（填序号，下同）．若气体的流向从左向右，装置B（重复使用）中所盛的试剂依次为⑥④⑥⑤．
（3）根据（2）的连接顺序进行实验，填写相应现象．

假设方案编号	相应现象
假设1	品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊
假设2	品红试液褪色，澄清石灰水不变浑浊
假设3	品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水变浑浊

17．在下列物质转化中，A、X、Y在常温下都是气体单质，X、Y在一定条件下可以生成Z，Z在常温下是一种无色液体，A、B、C、D、E均含同一种元素，E是酸；
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
请回答：
（1）A是N₂，D是为NO₂．
（2）写出A生成B的化学方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（3）写出B生成C的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）E的稀溶液可以和铜发生反应，请写出反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（5）B 和E 可以反应生成一种正盐，请描述在实验室中检验这种盐的固体中所含阳离子取少量固体于试管中加入蒸馏水溶解后，滴入氢氧化钠溶液加热反应生成了使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子的方法．

16．为了保护环境，化学实验室在实验中产生的废液都要进行处理后才能排放．某化学实验室产生的废液中含Fe³⁺、Cu²⁺和Ag⁺三种阳离子．实验室设计了下列方案处理废液，以回收金属，保护环境：

（1）方案中，操作a 所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．加入试剂2 后的现象是生成红褐色沉淀．
（2）方案中，试剂1 应选用的物质是Fe（填化学式），加入试剂1 后得到的“沉淀”的成分是Fe、Ag、Cu（填化学式）．

0 158221 158229 158235 158239 158245 158247 158251 158257 158259 158265 158271 158275 158277 158281 158287 158289 158295 158299 158301 158305 158307 158311 158313 158315 158316 158317 158319 158320 158321 158323 158325 158329 158331 158335 158337 158341 158347 158349 158355 158359 158361 158365 158371 158377 158379 158385 158389 158391 158397 158401 158407 158415 203614