题目内容

4．将密置层小球上下堆积，可能的堆积方式有（　　）
A．简单立方堆积B．体心立方堆积C．面心立方堆积D．六方堆积

分析 密置层中每个原子与12个最近邻原子紧密接触．常见堆积结构中面心密堆积和六方密堆积属于紧密堆积，简单立方和体心立方每个原子的最近邻原子数分别只有6和8，都不是紧密堆积，由此分析解答．

解答 解：密置层中每个原子与12个最近邻原子紧密接触．常见堆积结构中面心密堆积和六方密堆积属于紧密堆积，简单立方和体心立方每个原子的最近邻原子数分别只有6和8，都不是紧密堆积，
故选：CD．

点评 本题考查了金属的堆积方式，注意把握密置层和非密置层在三维空间里堆积形成的晶胞类型，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则a=a=b+n+m．
15．用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋中c（H+）=0.01 moL/L
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．白醋加入豆浆中有沉淀产生
12．下列反应中，硝酸既表现出了氧化性又表现出酸性的是（　　）
A．氧化铜和硝酸反应B．碳和硝酸反应
C．铜和硝酸反应D．浓硝酸受热分解
19．写出下列反应的方程式或离子方程式
（1）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．
（2）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程式）Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．
9．如图表示化学反应CaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）能量变化的示意图中，合理的是（　　）
A．B．C．D．
16．短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g•L-1，；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol•L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之间有如图转化关系（其他无关物质已略去）：

（1）写出单质X2与Z反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）已知16g Y完全燃烧放出148kJ热量．写出热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296KJ/mol．
（3）已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
①写出D的电子式，D的水溶液pH＞7（填“=”、“＞”或“＜”．
②将20mL 0.5mol•L-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．
13．已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验室有瓶混有泥沙的草酸样品，某同学利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为
①准确称量5.0g草酸样品，配成250mL溶液．
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量H2SO4酸化，将0.1000mol/LKMnO4溶液装入酸式滴定管（填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL，
③计算此样品中草酸的质量分数为90%（已知H2C2O4的相对分子质量为90）．
④若步骤②滴定管用蒸馏水洗涤后直接装入0.1000mol/LKMnO4溶液，则测定出的草酸含量将（填“无影响”、“偏高”或“偏低”，下同）偏高．
⑤若滴定前仰视读取数据，滴定后平视读取数据，则测定出草酸含量将偏低．
14．按要求写出下列化学方程式：（请注明反应条件）
（1）甲苯→TNT；
（2）丙烯→聚丙烯；
（3）实验室制备乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（4）CaC2→乙炔CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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