题目内容

1．一个原子在第三电子层有10个电子，该原子第三电子层电子排布可以写成（　　）
A．3s23p8B．3d10C．3s23p64s2D．3s23p63d2

分析 一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，再结合每个能级上排列电子数分析，据此进行解答．

解答 解：一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，3s能级最多排列2个电子、3p能级最多排列6个电子、3d能级最多排列10个电子，再根据能量最低原理排列电子，所以该电子层上电子排布式为：3s23p63d2，
故选D．

点评 本题考查了原子核外电子排布，明确电子排列顺序及每个能级上最多排列电子是解本题关键，根据能量最低原理排列即可，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．如所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．

图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），
B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，
C为无水CuSO粉末，
D为碱石灰，
F为新制的氢氧化铜悬浊液．
已知：含-CHO的物质在加热条件下与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀．
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号）E、A、B、F．
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是水浴加热．D处使用碱石灰的作是防止F中的水蒸气进入C中与无水CuSO4作用，影响产物水的检验．
（3）E处是一种纯净物，其反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
12．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）
A．乙烯和2-甲基-2-戊烯无论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成CO2的质量就一定
B．乙烯和环丁烷（C4H8）分子间相差两个CH2原子团，故它们互为同系物
C．1 mol 乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2发生最大程度的取代，两个过程共需Cl26 mol
D．以乙烯为原料制备的聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．请国家规定每千克食盐中应含有 40～50mg 碘酸钾．某同学取食盐样品 428g 进行实验：
①先用酸化的碘化钾和淀粉检验碘酸钾，化学方程式5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，能观察到的明显现象是溶液变蓝色．
②该同学再用 0.03mol?L-1的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液和生成的 I2反应：I2+2S2O32→2I-+S4O62-，用去 18.00mL 时蓝色刚好褪去．试通过计算说明每千克食盐中含 KIO3的质量是45mg，该加碘盐是合格产品（填是或否）为合格产品．
16．为了保护环境，化学实验室在实验中产生的废液都要进行处理后才能排放．某化学实验室产生的废液中含Fe3+、Cu2+和Ag+三种阳离子．实验室设计了下列方案处理废液，以回收金属，保护环境：

（1）方案中，操作a 所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．加入试剂2 后的现象是生成红褐色沉淀．
（2）方案中，试剂1 应选用的物质是Fe（填化学式），加入试剂1 后得到的“沉淀”的成分是Fe、Ag、Cu（填化学式）．
6．已知氯化铝的熔点为190℃（2个大气压），但它在180℃即升华．
（1）氯化铝是共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（2）在500K和1.01×105Pa时，测定它的蒸气密度，并将其换算为标准状况时的密度，数值为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位键，则该气态氯化铝的分子式为Al2Cl6，结构式为．
（3）如何通过实验来判定氯化铝是离子化合物还是共价化合物？
13．下列实验方法或结论中，不正确的是（　　）
A．用容量瓶配某盐溶液，定容摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线，再加水定容
B．萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C．向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明该溶液中含有Fe3+
D．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液又恢复为红色，说明该气体为SO2
10．下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（　　）
A．2-甲基丙烷B．丙烷C．丁烷D．甲烷
11．如图所示的原电池中：
①负极材料是Cu，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+
②正极材料是石墨，电极反应式是2Fe3++2e-=2Fe2+．
③该原电池的总反应式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．

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