Question

2．下面的排序不正确的是（　　）

• A． 原子化热由大到小：Na＞Mg＞Al
• B． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
• C． 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
• D． 晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄

Answer 1

分析 A、原子化热是用来衡量金属键强弱的物理量，指将1摩尔金属转变成气态原子所需的最小能量；金属原子化热数值小时，其熔点低，质地软，反之则熔点高，硬度小；
B、晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比；
C、原子晶体中化学键键能越大、键长越短其硬度越大；
D、分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高．

解答 解：A、根据金属镁、铝和钠的熔点可知，金属的原子化热最大的为铝，其次为镁，最小的为钠，正确关系为：Al＞Mg＞Na，故A错误；
B、晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，离子半径，F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，则晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故B正确；
C、原子晶体中化学键键能越大、键长越短其硬度越大，这几种物质都是原子晶体，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，所以硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；
D、四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，故D正确；
故选A．

点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，侧重考查晶体类型判断及晶体熔沸点高低影响因素，注意晶格能、金属键与离子半径、离子所带电荷关系，题目难度不大．