12．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是( )A．用石墨作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+——青夏教育精英家教网——

12．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（　　）

	A．	用石墨作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺
	B．	碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	C．	钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e^-═Fe³⁺
	D．	NaHSO₄在水溶液中电离：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-

11．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

10．设N_A为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在标况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后所含分子数为0.75N_A
	B．	常温常压下，16gO₃所含的电子数为8N_A
	C．	5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A
	D．	铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

9．在进行钠与水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明．
可见到下列现象：
①钠投入水中并浮在水面上说明：钠的密度比水小．
②钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声说明：生成气体．
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失说明：反应放热、钠的熔点低．
④反应后的水溶液使酚酞变红说明：Na与水反应生成强碱氢氧化钠．

8．下列关于生铁和钢的叙述，正确的是（　　）

	A．	由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化
	B．	用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀
	C．	生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大
	D．	它们都能完全溶解在盐酸中

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高
	B．	Al₂O₃、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
	C．	工业上采用电解熔融态Al₂O₃、MgO的方法冶炼Al、Mg
	D．	用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

6．某溶液中只含有Na₂CO₃和Na₂SO₄两种溶质，欲证明其中SO₄^2-、CO₃^2-确实存在，选用的方案是先取少量的原溶液滴加过量的盐酸，发现有无色无味气体生成，再向其中加入氯化钡溶液，出现白色沉淀；再取少量原溶液，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀部分溶解，则可以证明SO₄^2-、CO₃^2-两种离子的存在．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	若2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，则H₂燃烧热（△H）为-241.8kJ•mol^-1
	B．	在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.6molH₂SO₄的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
	C．	已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	D．	由BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1①BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1②可得反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol^-1

4．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄．则下列判断不正确的是（　　）

	A．	最高正价：X＞Y＞Z		B．	酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
	C．	稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃		D．	非金属性：X＞Y＞Z

3．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶、玻璃棒   （写仪器名称）；
（3）经计算，配制480mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2 mL，量取硫酸时应选用   mL规格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有ABC．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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