Question

4．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄．则下列判断不正确的是（　　）

• A． 最高正价：X＞Y＞Z
• B． 酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
• C． 稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃
• D． 非金属性：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄．则三种元素分别是Cl、S、P，
A．同一周期中，原子序数越大，化合价越高；
B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；
D．同一周期中，原子序数越大，非金属性越强．

解答 解：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄．则三种元素分别是Cl、S、P，
A．元素原子的最外层电子数越多，元素的最高化合价就越高，所以元素的最高正价：X＞Y＞Z，故A正确；
B．元素的非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，故B错误；
C．元素的非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强．所以氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故C正确；
D．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性：X＞Y＞Z，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．