某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL.实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL 0.5mol/L 的硫酸,②150mL 25%的硫酸,③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶:250mL.500mL.1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完.不足的部分由③来补充．请回答下列问题:(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L．(2)配制该硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

分析（1）依据C=$\frac{1000ρω%}{M}$计算25%的硫酸的物质的量浓度，设需要浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积V；
（2）依据所配溶液的体积选择合适的容量瓶；
（3）B．所配溶液所需的硫酸的物质的量等于①②两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量加③提供硫酸的物质的量，所以③提供硫酸的物质的量等于所需硫酸总的物质的量减去①②两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量，依据V=$\frac{n}{C}$计算体积；
D．烧杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，为保证全部将溶质转移到容量瓶，应进行洗涤，将洗涤液全部转移到容量瓶中；
（4）依据C=$\frac{n}{V}$，分析定容时俯视刻度线操作对C的影响；
（5）容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释会放出大量的热．

解答解：（1）25%的硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.18×25%}{98}$=3.0mol/L，
故答案为：3.0；
（2）由题意某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1000mL，故应选择1000mL的容量瓶，
故答案为：1000；
（3）欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积V=$\frac{n}{c}$=$\frac{5.31mol}{18mol/L}$=0.2950L，即295.0mL；
故答案为：295.0；
D．烧杯和玻璃棒，正确的实验操作是：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
故答案为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
（4）依据C=$\frac{n}{V}$，如果定容时俯视刻度线，则V将会偏小，所配溶液的浓度将会偏大，
故答案为：偏大；
（5）容量瓶上有刻度不能受热，故应将稀释后的硫酸冷却到室温，
故答案为：将稀释后的硫酸冷却到室温．

点评本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度中等，本题注意配制溶液的操作步骤、仪器以及注意事项，是中学阶段重要的定量实验．

练习册系列答案

相关题目

1．下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-		B．	Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-
	C．	K⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-		D．	Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

2．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	以石墨作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^-+2H₂O$\stackrel{电解}{→}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
	B．	Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺→Fe³⁺+3H₂O
	C．	H₂¹⁸O中投入少量Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2O₂^2-→4OH^-+¹⁸O₂↑
	D．	CuCl₂溶液中加入NaHS溶液：Cu²⁺+HS^-→CuS↓+H⁺

19．

Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl₂的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是Cu能在Cl₂中燃烧，产生棕黄色的烟．
（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO₃中发生钝化但能和热的浓HNO₃反应，设计了如图1、2所示的实验，请你指出其中的两处错误：两只试管中的液体均超过试管容积的$\frac{1}{3}$、加热液体的试管不与桌面成45°角向上倾斜；；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对图2装置提出改进建议，使装置既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一端深入硝酸中，另一端伸出橡胶塞．
（3）丙同学在Fe和浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）．
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃发生反应．他依据的反应现象是试管上部出现红棕色气体．
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是Fe和硝酸反应后的溶液中可能有HNO₃，但也一定有Fe³⁺，Fe³⁺也能和Cu反应而使Cu片溶解．
（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺．说明具体的操作和实验现象取适量反应后的溶液放入试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe²⁺但不含Fe³⁺．

6．某溶液中只含有Na₂CO₃和Na₂SO₄两种溶质，欲证明其中SO₄^2-、CO₃^2-确实存在，选用的方案是先取少量的原溶液滴加过量的盐酸，发现有无色无味气体生成，再向其中加入氯化钡溶液，出现白色沉淀；再取少量原溶液，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀部分溶解，则可以证明SO₄^2-、CO₃^2-两种离子的存在．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	还原性：K＞Na＞Mg		B．	氢化物的稳定性：H₂O＜H₂S＜H₂Se
	C．	酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HCl		D．	原子半径：Na＜Mg＜Al

3．有3种溶液①0.01mol•L^-1醋酸； ②0.02mol•L^-1醋酸与0.02mol•L^-1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol•L^-1醋酸与0.02mol•L^-1 NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是（　　）

	A．	相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
	B．	可用Na₂CO₃固体鉴别0.04mol•L^-1醋酸和0.04mol•L^-1盐酸
	C．	向①中加入少量CH₃COONa固体，则$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
	D．	加水稀释溶液③，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不变

1．下列实验操作中．不正确的是（　　）

	A．	用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
	B．	用渗析法除去Fe（OH）₃胶体中的Cl^-
	C．	除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离
	D．	用盐析法分离硬脂酸钠和甘油

2．

随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）．钯电极A是电解池的阴极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是N₂+6e^-+6H⁺═2NH₃．

试题分类