Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 若2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，则H₂燃烧热（△H）为-241.8kJ•mol^-1
• B． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.6molH₂SO₄的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
• C． 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• D． 由BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1①BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1②可得反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物，H₂的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量；
B、含0.6molH₂SO₄的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，会产生1mol的水，据此判断反应热；
C、物质具有的能量越低越稳定；
D、根据盖斯定律进行方程式焓变的计算．

解答 解：A、燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物，H₂的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，不能生成气态的水，所以H₂燃烧热（△H）不是-241.8kJ•mol^-1，故A错误；
B、在若将含0.6molH₂SO₄的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ，故B错误；
C、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨能量低于金刚石具有的能量，此证明金刚石不如石墨稳定；
D、由BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1①；
BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1②，根据盖斯定律：$\frac{①-②}{2}$可得反应：C（s）+CO₂（g）=2CO（g），解得△H=+172.5kJ•mol^-1
，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式的含义、书写、盖斯定律的应用，理解溶解热和电离过程中的能量改变是解题的关键．