题目内容

3．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶、玻璃棒   （写仪器名称）；
（3）经计算，配制480mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2 mL，量取硫酸时应选用   mL规格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有ABC．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

分析 （1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性．
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器．
（3）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积．根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格．
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{v}$分析判断

解答 解：（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以应标签上应印有腐蚀品标志．
故选：D．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
由提供的仪器可知还需要仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒；
故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒；
（3）浓H2SO4的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L．配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸，实际上配制的是500mL 1mol•L-1的稀硫酸，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得：x≈27.2mL，需要选用50mL量筒，所以B正确．
故答案为：27.2；B；
（4）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故A正确；
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故B正确；
C．溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故C正确；
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故D错误；
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，所配溶液浓度无影响，故E错误；
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故F错误；
故选：ABC．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的方法，题目难度中等，注意从c=$\frac{n}{v}$理解配制原理．

练习册系列答案
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13．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（　　）
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O
C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
14．下列关于次氯酸的说法不正确的是（　　）
A．次氯酸是一种弱酸B．次氯酸具有强还原性
C．次氯酸不稳定，见光分解D．次氯酸具有漂白性
11．下列哪种气体不由两种单质直接化合而成（　　）
A．CO2B．SO2C．NO2D．NO
18．A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图（部分产物已略去）：

试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为Na（填元素符号）
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+2Fe3++Fe=3Fe2+；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
8．下列关于生铁和钢的叙述，正确的是（　　）
A．由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化
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C．生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大
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15．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
甲 0.1 0.1pH=a
乙 0.2 0.2pH=9
丙c1 0.2pH=7
丁 0.2 0.1pH＜7
下列判断正确的是（　　）
A．a=7
B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH-）=10-5 mol•L-1
C．c1=0.2
D．丁组混合液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
12．下列叙述中，正确的是（　　）
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定完全相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定具有相同的中子数
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14．下面的排序不正确的是（　　）
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．热稳定性：HF＞HI＞HBr＞HCl
D．熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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