2．同温同压下.等质量的O2和CO2相比较.下列叙述正确的是( )A．体积比为8:1B．分子个数之比为11:12C．密度之比为8:11D．原子个数之比为11:12——青夏教育精英家教网——

2．同温同压下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（　　）

	A．	体积比为8：1		B．	分子个数之比为11：12
	C．	密度之比为8：11		D．	原子个数之比为11：12

1．某微粒的结构示意图为

，该微粒是元素周期表中的氧元素，它的核电荷数是8，碳元素的核电荷数是6，由此可知不同元素的本质区别是质子数不同．

20．地壳中含量最多的金属元素是Al（填元素符号），该原子的原子序数是13．

19．下列物质与其用途完全符合的有（　　）条
①Na₂CO₃-制玻璃；
②SiO₂-太阳能电池；
③AgI-人工降雨；
④NaCl-制纯碱
⑤Al₂O₃-焊接钢轨；
⑥NaClO-消毒剂；
⑦Fe₂O₃-红色油漆或涂料；
⑧Al₂O₃-耐火材料．

18．常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液，请回答下列问题：
（1）当滴加1.00mLNaOH溶液时，溶液中各离子浓度的大小顺序：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）当NaOH溶液滴加到20.00mL时，溶液的pH＞7，用离子方程式说明理由CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）已知常温下醋酸的电离常数约为2.0×10^-5，则0.1000mol/LCH₃COOH溶液中，氢离子的浓度是1.414×10^-3 mol/L；
（4）已知常温时，难溶物质Fe（OH）₃的溶度积为4.0×10^-38．若要使加入的FeCl₃在pH=3的醋酸溶液中不出现沉淀，溶液中的Fe³⁺离子浓度不得超过4×10^-5mol/L；若要在0.1000mol/LNaOH溶液中滴加FeCl₃不产生沉淀，滴加FeCl₃后的溶液中的Fe³⁺离子浓度不得超过4×10^-35mol/L．

17．实验室里有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器

（1）利用上述仪器和药品组装一套制取并收集二氧化碳的装置，你选择的仪器是①②⑦⑧（填写序号）．
（2）选择合适的药品制取CO₂，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）验证二氧化碳是否收集满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳收集满．

16．将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克．混合气体中甲烷和一氧化碳的物质的量之比为（　　）

15．现有灼烧了一段时间的碳酸钙样品16 g，将其溶于足量的水中，向其中通入适量的二氧化碳，过滤，再次将所得的固体灼烧至质量不变，所得固体质量11.2 g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（　　）

14．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻，实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则溶液中H₂O₂的物质的量为（　　）

13．生活中处处有化学．很多食品中放有干燥剂，就是利用其具有吸收水分的功能，生石灰就是其中的一种．请写出生石灰吸收水分的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂，该反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”）．

0 158162 158170 158176 158180 158186 158188 158192 158198 158200 158206 158212 158216 158218 158222 158228 158230 158236 158240 158242 158246 158248 158252 158254 158256 158257 158258 158260 158261 158262 158264 158266 158270 158272 158276 158278 158282 158288 158290 158296 158300 158302 158306 158312 158318 158320 158326 158330 158332 158338 158342 158348 158356 203614