Question

16．将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克．混合气体中甲烷和一氧化碳的物质的量之比为（　　）

• A． 12：7
• B． 3：1
• C． 1：3
• D． 1：1

Answer 1

分析 CH₄和CO组成的混合气体在O₂中充分燃烧生成二氧化碳与水，浓硫酸吸水，故浓H₂SO₄增重5.4克为生成的水的质量，NaOH溶液吸收二氧化碳，所以NaOH溶液增重8.8克为二氧化碳质量，结合水的质量根据氢原子守恒计算甲烷的质量，结合二氧化碳的质量根据碳原子守恒计算一氧化碳的质量，据此进行判断．

解答 解：CH₄和CO组成的混合气体在O₂中充分燃烧：CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O，2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，生成二氧化碳与水，
浓硫酸吸水，故浓H₂SO₄增重5.4克为生成的水的质量，所以生成的水中氢元素的质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$=0.6g，
NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重8.8克为二氧化碳质量，所以生成二氧化碳中碳元素的质量：8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g，
根据氢原子守恒，所以甲烷的质量：0.6g÷$\frac{4}{16}$=2.4g，
根据碳原子守恒，一氧化碳中碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量-甲烷中碳元素的质量=2.4g-（2.4g-0.6g）=0.6g，
所以一氧化碳的质量═0.6g÷$\frac{12}{28}$=1.4g．
所以原混合物中CH₄与CO的质量之比为2.4g：1.4g=12：7．
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，关键利用原子守恒计算混合物中甲烷与一氧化碳的质量，题目难度中等．