Question

15．现有灼烧了一段时间的碳酸钙样品16 g，将其溶于足量的水中，向其中通入适量的二氧化碳，过滤，再次将所得的固体灼烧至质量不变，所得固体质量11.2 g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（　　）

• A． 50%
• B． 40%
• C． 60%
• D． 70%

Answer 1

分析 发生CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，则最终固体11.2g为CaO，Ca在整个过程中没有损失，结合Ca原子守恒计算．

解答 解：灼烧时发生CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，溶于足量的水中，向其中通入适量的二氧化碳发生Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
再次将所得的固体灼烧发生CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
则最终固体11.2g为CaO，Ca在整个过程中没有损失，
由Ca原子守恒可知原固体混合物中钙元素的质量分数为$\frac{\frac{11.2g}{56g/mol}×40g/mol}{16g}$×100%=50%，
故选A．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．