Question

2．同温同压下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（　　）

• A． 体积比为8：1
• B． 分子个数之比为11：12
• C． 密度之比为8：11
• D． 原子个数之比为11：12

Answer 1

分析 A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
B．分子数之比等于物质的量之比；
C．同温同压下，密度之比摩尔质量之比；
D．先求出分子数之比，再根据每个分子中的原子数目计算其原子数目之比．

解答 解：A．设O₂和CO₂质量都为1g，则V（O₂）：V（CO₂）=n（O₂）：n（CO₂）=$\frac{1g}{32g/mol}$：$\frac{1g}{44g/mol}$=11：8，故A错误；
B．分子数之比等于物质的量之比，由A知n（O₂）：n（CO₂）=$\frac{1g}{32g/mol}$：$\frac{1g}{44g/mol}$=11：8，故B错误；
C．同温同压下，密度之比摩尔质量之比，所以其密度之比为32g/mol：44g/mol=8：11，故C正确；
D．由B知，等质量的O₂和CO₂的分子数之比为11：8，所以含有原子数目之比为11×2：8×3=11：12，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．