题目内容

13．生活中处处有化学．很多食品中放有干燥剂，就是利用其具有吸收水分的功能，生石灰就是其中的一种．请写出生石灰吸收水分的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”）．

分析 生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出大量的热量．

解答 解：生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，反应过程中放出大量的热量，属于放热反应，
故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；放热．

点评 本题考查物质的性质和用途，难度不大，掌握氧化钙的化学性质和用途是关键，注意常见吸热反应和放热反应的记忆．

练习册系列答案
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3．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+和Cl-，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．

（1）废液经操作①得到的沉淀A中含有的金属单质是铜、铁；
（2）写出操作①的反应离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）在溶液A中加入氢氧化钠的现象为有红褐色沉淀生成发生的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
4．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
A．HCl[H2O]B．NaOH[Na2O]C．KI[HI]D．CuSO4[Cu（OH）2]
1．下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后，生成CO2的总质量相同的是（　　）
A．甲烷、丙炔B．甲醛、果糖C．乙醇、乙二醇D．甲苯、甘油
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．在常温下，常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA
B．标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5NA
C．在常温下，把100 g CaCO3加到1L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA
D．在标准状况下，22.4L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
18．常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，请回答下列问题：
（1）当滴加1.00mLNaOH溶液时，溶液中各离子浓度的大小顺序：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）当NaOH溶液滴加到20.00mL时，溶液的pH＞7，用离子方程式说明理由CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（3）已知常温下醋酸的电离常数约为2.0×10-5，则0.1000mol/LCH3COOH溶液中，氢离子的浓度是1.414×10-3 mol/L；
（4）已知常温时，难溶物质Fe（OH）3的溶度积为4.0×10-38．若要使加入的FeCl3在pH=3的醋酸溶液中不出现沉淀，溶液中的Fe3+离子浓度不得超过4×10-5mol/L；若要在0.1000mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3不产生沉淀，滴加FeCl3后的溶液中的Fe3+离子浓度不得超过4×10-35mol/L．
5．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（　　）
A．生石灰与水的反应B．氯化铵与氢氧化钡的反应
C．锌片与稀硫酸的反应D．金属钠与冷水的反应
2．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．

实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
②连接好实验装置，检查装置的气密性．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是②①③（请填写步骤代码）．
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125 mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是22.38L/mol（保留小数点后两位）．
3．黑火药爆炸的反应为：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，则被氧化的元素是（　　）
A．碳和氢B．氮和硫C．只有硫D．只有碳

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