1．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是（ ）
| A． | 铝的活泼性不如铁 | |
| B． | 铝与空气中的氧气不易发生化学反应 | |
| C． | 铝易在空气中形成致密的氧化膜 | |
| D． | 铝的密度比铁的密度小 |
20．能作耐火材料的是（ ）
| A． | 氯化钠 | B． | 氧化铝 | C． | 二氧化硅 | D． | 特种钢 |
如图1所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．试回答下列问题：
18．下列依据热化学方程式得出的结论错误的是（ ）
| A． | 已知HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol，则含40gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和放出的热量小于57.3kJ | |
| B． | 已知2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ/mol-1，则氢气燃烧热为285.8 kJ/mol | |
| C． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 |
17．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| B． | CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=（+283.0kJ/mol）×2 | |
| C． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
16．
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液
反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B （填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O
上述现象说明溶液中Al3+、Fe3+、H+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为0.032molmol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液
反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B （填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O
上述现象说明溶液中Al3+、Fe3+、H+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为0.032molmol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．
15．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
| A． | .用10mL量筒量取7.28mL稀盐酸 | |
| B． | .用托盘天平称量25.50g NaCl | |
| C． | 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.60mL | |
| D． | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.7 |
14．已知 2g H2 完全燃烧生成水蒸气时放出 242kJ 热量，1mol O2 中的化学键完全断裂时吸收 496kJ 热量，1mol H2 中 H-H 键完全断裂时吸收 436kJ 热量，则水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出 热量为（ ）
0 158136 158144 158150 158154 158160 158162 158166 158172 158174 158180 158186 158190 158192 158196 158202 158204 158210 158214 158216 158220 158222 158226 158228 158230 158231 158232 158234 158235 158236 158238 158240 158244 158246 158250 158252 158256 158262 158264 158270 158274 158276 158280 158286 158292 158294 158300 158304 158306 158312 158316 158322 158330 203614
| A． | 926kJ | B． | 463 kJ | C． | 402.5kJ | D． | 23115 kJ |