题目内容

14．已知 2g H2 完全燃烧生成水蒸气时放出 242kJ 热量，1mol O2 中的化学键完全断裂时吸收 496kJ 热量，1mol H2 中 H-H 键完全断裂时吸收 436kJ 热量，则水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出 热量为（　　）
A．926kJB．463 kJC．402.5kJD．23115 kJ

分析 根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，结合反应方程式进行计算．

解答 解：已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，则2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，
设水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量xKJ，
化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，根据方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O可知：484kJ=4x-（436kJ×2+496KJ），
解得x=463KJ，
故选B．

点评 本题考查学生化学反应中的能量变化知识，题目难度不大，注意根据反应热与键能的关系计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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6．计算1molKClO3中所含氧元素的质量48g．
5．（1）某实验需要用1.0mol/L NaOH溶液500mL．配制该溶液须用天平称量NaOH20.0g；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）配制实验的操作步骤有：
a．用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温
b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀
e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀．
填写下列空白：
①操作步骤的正确顺序为abdce．
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
③若没有进行d步操作，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
2．I氮是地球上极为丰富的元素，氮及其化合物与人们的生活息息相关．在氮的单质和常见化合物中：
（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是N2；
（2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是NH3；
（3）在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体．写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O．
II氮元素可形成多种离子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．
（1）氮元素在周期表中的位置是．请画出氮的原子结构示意图．
（2）氮的常见氢化物的结构式为，其空间构型为，它溶于水后显碱性的原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式说明）
（3）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是．为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物．NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是NaNO2．
（4）同温同压下，3.5L NH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是1：3．
（5）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．氧化产物b是n3=p=0.15．
9．有机物A常用于食品行业．已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是C3H6O3．
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是羧基．
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个锋，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
（4）0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是2.24L．
（5）写出A与甲醇发生酯化反应的化学方程式：CH3CH（OH）COOH+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH（OH）COOCH3+H2O．
（6）物质B为比A多一个碳原子的同系物的同分异构体且满足下列条件，写出物质B的结构简式：（CH3）2C（OH）COOH．
①B与A具有相同官能团；
②B的核磁共振氢谱显示只有3个峰．
19．如图1所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．试回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B处的药品是碱石灰，作用是干燥氨气．
（3）若用图2所示装置收集氨气，气体由A口进入．
（4）氨是硝酸工业的重要原料．写出铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．
6．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（　　）
A．KClB．NaOHC．CuSO4D．Na2SO4
3．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行氯化镁溶液电解实验，电解装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，电池工作期间，OH-应向负极（填“正”“负”）移动．
（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，b电极上得到的气体是H2，电解氯化钠溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）若甲烷通入量为1.12L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为0.4mol，产生的氯气体积为4.48  L（标准状况）．
（4）已知常温常压下，0.25molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出222.5kJ热量，请写出CH4燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
已知：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol
计算：C（石墨）与H2（g）反应生成1molCH4（g）的△H=-75.1kJ/mol．
4．四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（　　）
A．B．
C．D．

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