题目内容
12．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容偏大．分析 分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析．
解答 解：配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，氢氧化钠溶解放出热量，溶液有热胀冷缩性质，会导致配制溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．
点评 本题考查误差分析，侧重考查学生分析判断能力，明确配制原理和过程是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（N03）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | Cu与Cu20的物质的量之比为2：1 | |
| B． | 硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L | |
| C． | 产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L | |
| D． | Cu、Cu20与硝酸反应后剩余HN03为lmol |
3．在l01kPa时燃烧1t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿（杂质不参加反应）生成固态Fe2O3和气 态SO2，放出4.98×106kJ的热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 4FeS2（ s）+11O2（ g）═2Fe2O3（ s）+8SO2（g）△H=-3414.8kJ•moL | |
| B． | FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=-853.7kJ•moL | |
| C． | 4FeS2（s）+11O2（g）═2 Fe2O3 （s）+8SO2（g）△H+3414.8kJ•moL | |
| D． | FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=+853.7kJ•moL |
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7．下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A． | c（H+）=1×10-7 mol/L | B． | c（OH-）=1×10-7mol/L | ||
| C． | c（H+）=c（OH-） | D． | pH=7 |
17．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| B． | CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=（+283.0kJ/mol）×2 | |
| C． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
4．某元素的最外层电子数只有2个，则该元素（ ）
| A． | 一定是主族元素 | B． | 一定是金属元素 | ||
| C． | 一定是非金属元素 | D． | 可能是金属元素，也可能不是 |
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 高压有利于氨的合成 | |
| B． | 向含有酚酞的氨水溶液中，加入少量NH4Cl晶体，溶液红色变浅 | |
| C． | 常温下，0.1 mol•L-1的盐酸中，由水产生的c（H+）＜1.0×10-7mol•L-1 | |
| D． | 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的反应速率 |
