Question

19．如图1所示，实验室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取NH₃．试回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B处的药品是碱石灰，作用是干燥氨气．
（3）若用图2所示装置收集氨气，气体由A口进入．
（4）氨是硝酸工业的重要原料．写出铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）实验室制备氨气的原理是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成；
（2）制备的氨气中含有水蒸气，应选择干燥剂除去水蒸气，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂干燥，碱石灰为碱性干燥剂可以干燥氨气；
（3）依据氨气密度小于空气密度，选择向下排空气法收集；
（4）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水．

解答 解：（1）氢氧化钙和氯化铵加热反应生成氨气，反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂干燥，B处的药品是碱石灰，用来干燥氨气；
故答案为：碱石灰；干燥氨气；
（3）氨气密度小于空气密度，选择向下排空气法收集，所以若用图2所示装置收集氨气，气体由 A口进入；
故答案为：A；
（4）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

点评 本题考查了实验室制备氨气的原理和装置选择，氨气性质的分析应用是关键，题目较简单．