题目内容

13．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线偏小．

分析 分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：定容时，加水超过刻度线，应重新配制，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，则吸出的不止是水，还有溶质，则浓度偏小，故答案为：偏小．

点评 本题考查误差分析，侧重考查学生分析判断能力，明确配制原理和过程是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容，下列有关溶液的叙述不正确的是（　　）
A．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
B．相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HCl＞NH3•H2O
C．溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：C2O42-＞HC2O4-＞SO42-
D．海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境
4．与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0
B．△H＜0，△S＜0的反应肯定能自发进行
C．体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向
D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0，△S＜0，该反应在较高温度下能自发进行
1．W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一．X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）Y3+基态电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3．
（2）MX3-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是N2H4中分子N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强．
（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为C≡O．
（5）1mol WX2中含有的σ键数目为2NA．
（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为sp3．
8．1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为（　　）
A．2H2+O2→2H2O+571.6 kJB．2H2（g）+O2（g）→2H2O（1）+142.9 kJ
C．2H2O（g）+O2（g）→2H2O（g）+571.6 kJD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+285.8 kJ
18．下列依据热化学方程式得出的结论错误的是（　　）
A．已知HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol，则含40gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和放出的热量小于57.3kJ
B．已知2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ/mol-1，则氢气燃烧热为285.8 kJ/mol
C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
D．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
5．两种元素可以形成XY2型化合物，它们的元素序数是（　　）
A．3和9B．5和8C．16和 8D．11和17
2．某温度下，在体积不变的密闭容器中，进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g），下列说法中能说明该反应达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的密度不变B．容器中压强不变
C．化学平衡常数K不变D．消耗1 molA的同时生成1molB
3．下列表示方法中，错误的是（　　）
A．1mol氮B．1molOC．1molNa+D．1molH2CO3

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