Question

18．下列依据热化学方程式得出的结论错误的是（　　）

• A． 已知HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O△H=-57.3kJ/mol，则含40gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和放出的热量小于57.3kJ
• B． 已知2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ/mol^-1，则氢气燃烧热为285.8 kJ/mol
• C． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
• D． 已知S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂，则△H₁＜△H₂

Answer 1

分析 A．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
C．物质能量越高，该物质越不稳定；
D．固态硫具有能量较低，则第一个反应放出热量减小，而焓变为负值，则△H₁＞△H₂．

解答 解：A．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，则含40.0gNaOH物质的量为1mol的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3KJ，故A正确；
B．已知2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ/mol^-1，则2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，说明1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，故B正确；
C．物质能量越高越活泼，已知c（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故C正确；
D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，该过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，则△H₁＞△H₂，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，涉及燃烧热、中和热概念及物质稳定性比较，注意掌握反应热大小比较方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．