20．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A．乙烯B．乙醇C．苯D．二氧化硫——青夏教育精英家教网——

20．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

19．不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是（　　）

18．下列反应属于取代反应的是（　　）

	A．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯
	C．	乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷
	D．	乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应

17．下列做法不符合绿色化学原则的是（　　）

	A．	提高能源的利用率		B．	应用无毒无害的催化剂
	C．	使用可以再生的资源		D．	工业及生活废水的任意排放

16．下列属于吸热反应的是（　　）

氢氧化钠溶液	Ba（OH）₂+H₂O+NH₄Cl		蜡烛燃烧
A	B	C	D

某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验．
（1）该装置中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器，装置中还存在的错误有大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料．大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的HCl反应完全．
（3）在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH₂O放出的热量，与酸碱的用量无关．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
（6）若1.00L 1.00mol•L^-1 H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol•L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为-57.3 kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

中和热的测量，是一个重要的定量实验．
用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
③如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关．

2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等．
回答下列问题：
（1）在组成NH₄NO₃、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），解释原因同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能逐渐减小，但N原子的2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是（填名称）甲酸，原因甲酸与水形成氢键；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；硫化碱（Na₂S）的S^2-的基态电子排布式是1s2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）硝酸铵中，NO₃^-的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为sp²．
（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π键数为2N_A，与CN^-互为等电子体的分子有CO、N₂．（CN）₂又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式2NaCN+MnO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）₂+Na₂SO₄+MnSO₄+2H₂O．
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa₃；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）{\;}^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

11．已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们分别是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖．
（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次．
（3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物	起始温度t₁/℃	终止温度t₂/℃	中和热
HCl+NaOH	13	19.8	△H₁
HCl+NH₃•H₂O	13	19.3	△H₂

①比较△H₁和△H₂的相对大小：△H₁＜△H₂（填“＞”“＜”或“=”）．
②两组实验结果差异的原因是NH₃•H₂O是弱碱，因为中和过程中发生电离要吸热，因而放热较少．
③写出HCl和NH₃•H₂O反应的热化学方程式：HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）△H=-52.7KJ/mol．

0 158074 158082 158088 158092 158098 158100 158104 158110 158112 158118 158124 158128 158130 158134 158140 158142 158148 158152 158154 158158 158160 158164 158166 158168 158169 158170 158172 158173 158174 158176 158178 158182 158184 158188 158190 158194 158200 158202 158208 158212 158214 158218 158224 158230 158232 158238 158242 158244 158250 158254 158260 158268 203614