题目内容
16．下列属于吸热反应的是（ ） 氢氧化钠溶液 |  Ba（OH）2+H2O+NH4Cl |  |  蜡烛燃烧 |
| A | B | C | D |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答 解：A、酸碱中和为放热反应，故盐酸和氢氧化钠的反应为放热反应，故A错误；
B、铵盐和强碱的反应为吸热反应，故Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应吸热，故B正确；
C、金属和盐酸的反应为放热反应，故铝条和盐酸的反应为放热反应，故C错误；
D、物质的燃烧一定为放热反应，故蜡烛的燃烧放热，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
练习册系列答案
小题狂做系列答案
相关题目
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
18．下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是（ ）
| A． | Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | B． | K+、Na+、Cl-、AlO2- | ||
| C． | Cu2+、Ca2+、Br-、I- | D． | Ba2+、K+、Cl-、HCO3- |
11．已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们分别是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖．
（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次．
（3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
①比较△H1和△H2的相对大小：△H1＜△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
②两组实验结果差异的原因是NH3•H2O是弱碱，因为中和过程中发生电离要吸热，因而放热较少．
③写出HCl和NH3•H2O反应的热化学方程式：HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.7KJ/mol．
（1）该图中有两处未画出，它们分别是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖．
（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次．
（3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
| 反应物 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 中和热 |
| HCl+NaOH | 13 | 19.8 | △H1 |
| HCl+NH3•H2O | 13 | 19.3 | △H2 |
②两组实验结果差异的原因是NH3•H2O是弱碱，因为中和过程中发生电离要吸热，因而放热较少．
③写出HCl和NH3•H2O反应的热化学方程式：HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.7KJ/mol．
1．
如图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
（1）卡片中记录合理的是③④⑥（填序号）．
（2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）在实验中铜片上有气泡产生原因是锌较活泼，在负极发生氧化反应失去电子，电子由导线流向铜电极，氢离子在铜表面得到电子生成氢气．
（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极（填“锌极”或“铜极”），原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．
如图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：| ①Zn为正极，Cu为负极； ②H+向负极移动； ③Cu极有H2产生； ④电子流动方向Zn→G→Cu； ⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+： ⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5mol H2． |
（2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）在实验中铜片上有气泡产生原因是锌较活泼，在负极发生氧化反应失去电子，电子由导线流向铜电极，氢离子在铜表面得到电子生成氢气．
（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极（填“锌极”或“铜极”），原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．
8．如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀．下列有关描述错误的是（ ）
| A． | 红墨水水柱两边的液面变为左低右高 | |
| B． | Ⅰ和Ⅱ中负极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ | |
| C． | Ⅰ中正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| D． | Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀 |
5．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体 | |
| B． | 最终得到7.8g沉淀 | |
| C． | 最终得到的溶液中只含NaCl溶质 | |
| D． | 最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol/L |