题目内容
15．
某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验．（1）该装置中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器，装置中还存在的错误有大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料．大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的HCl反应完全．
（3）在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，两烧杯之间塞满碎泡沫塑料；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
（2）为了确保定量的HCl反应完全，所用NaOH稍过量；
（3）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小；温度计上的碱未用水冲洗，因碱是过量的，放出的热量不变．
解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，两烧杯之间塞满碎泡沫塑料；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：环形玻璃搅拌器；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料；偏小；
（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的HCl反应完全；
故答案为：确保定量的HCl反应完全；
（3）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小；温度计上的碱未用水冲洗，因碱是过量的，放出的热量不变，对测定结果无影响；
故答案为：偏小；无影响．
点评 本题考查了中和热的测定方法，题目难度中等，明确中和热的测定原理为解答关键，注意掌握中和热计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
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16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NaCl的摩尔质量是58.5 g | |
| B． | 0.5 mol CO2气体中所含的CO2分子数约为3.01×1023 | |
| C． | 标准状况下，6.02×1022个CO2分子所占的体积约是22.4 L | |
| D． | 在1 L水中溶解5.85g NaCl，即可配制得0.1 mol•L-1的NaCl溶液 |
17．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
（1）硫酸亚铁是治疗缺铁性贫血药剂的有效成分．医生建议，服用该药剂的同时服用还原性的维生素C，其原因是防止亚铁被氧化．
（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种具有多功能的物质，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
①酸浸过程中，发生非氧化还原反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O加入碳酸氢钠的目的是调节溶液的PH，除去铝离子．
②已知常温时Al（OH）3的KAP=3.0×10-34，当pH=4时溶液中c（Al3+）=3×10-4mol•L-1．
③从环保、产品纯度角度分析，试剂B宜选用的物质是c（填编号）
a．NaClO b．KNO3 c．H2O2 d．MnO2 e．KMnO4
（3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电的电池，该电池的总反应方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$2Fe（OH）3+4KOH+3Zn（OH）2，该电池放电时负极附近电解质溶液的pH变小（填“变大”“不变”或“变小”），充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．
（1）硫酸亚铁是治疗缺铁性贫血药剂的有效成分．医生建议，服用该药剂的同时服用还原性的维生素C，其原因是防止亚铁被氧化．
（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种具有多功能的物质，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①酸浸过程中，发生非氧化还原反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O加入碳酸氢钠的目的是调节溶液的PH，除去铝离子．
②已知常温时Al（OH）3的KAP=3.0×10-34，当pH=4时溶液中c（Al3+）=3×10-4mol•L-1．
③从环保、产品纯度角度分析，试剂B宜选用的物质是c（填编号）
a．NaClO b．KNO3 c．H2O2 d．MnO2 e．KMnO4
（3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电的电池，该电池的总反应方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$2Fe（OH）3+4KOH+3Zn（OH）2，该电池放电时负极附近电解质溶液的pH变小（填“变大”“不变”或“变小”），充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．
3．
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）要重复进行三次实验的目的是减少实验误差．
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是体系内、外温差大，会造成热量损失．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大、偏小、无影响”）．
（7）三次平行操作所测得的数据如下：
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则实验测得的中和热为-39.3kJ/mol．
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）要重复进行三次实验的目的是减少实验误差．
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是体系内、外温差大，会造成热量损失．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大、偏小、无影响”）．
（7）三次平行操作所测得的数据如下：
| 温度 序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 T2/℃ | 温度差 △t/℃ | ||
| HCl | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 25 | 25 | 27.3 | ||
| 2 | 25 | 25 | 27.4 | ||
| 3 | 25 | 25 | 28.6 | ||
10．
图为金的晶胞结构示意图，若金的原子半径为r，则空间利用率的表达式为（ ）（金的相对原子质量为197）
图为金的晶胞结构示意图，若金的原子半径为r，则空间利用率的表达式为（ ）（金的相对原子质量为197）| A． | $\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100% | B． | $\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×14}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100% | ||
| C． | $\frac{{\frac{197}{NA}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100% | D． | $\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×8}}{{{{（{\frac{8}{{\sqrt{3}}}r}）}^3}}}$×100% |
20．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
| A． | 乙烯 | B． | 乙醇 | C． | 苯 | D． | 二氧化硫 |
7．一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：
SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）
SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）
| A． | v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 | B． | HF的体积分数不再变化 | ||
| C． | 容器内气体压强不再变化 | D． | 容器内气体的总质量不再变化 |
5．填写Fe的氧化物有关项目
| 氧化物 | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色 | 红色 | 黑色 |
| 溶于盐酸溶液后含有的金属阳离子 | Fe3+ | Fe2+Fe3+ |