题目内容

17．下列做法不符合绿色化学原则的是（　　）
A．提高能源的利用率B．应用无毒无害的催化剂
C．使用可以再生的资源D．工业及生活废水的任意排放

分析 绿色化学是指化学反应过程中以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”．不仅充分利用资源，而且不产生污染．

解答 解：A．提高能源的利用可以减少能源的利用，故符合题意；
B．应用无毒无害的催化剂可以减少对环境的污染，故符合题意；
C．使用可以再生的资源，故符合题意；
D．工业及生活废水的任意排放污染环境，故不符合题意；
故选：D．

点评 本题考查的是绿色化学问题．做这类题目要注意联系生活实际．

练习册系列答案
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18．请根据题目要求回答下列问题．
（1）如果一个化学反应在5min内，反应物的物质的量浓度由6mol•L-1减少到2mol•L-1，则该反应在5min内的平均反应速率为0.8mol/（L•min）．
（2）H2O2可分解为H2O和O2，请提出两种可加快该反应速率的方法升高温度、使用催化剂．
（3）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应，试写出①中反应的离子方程式H++OH-=H2O．
（4）氯化钠、醋酸钠和氯化铵是三种盐．25℃时，三种盐的溶液中呈酸性的是氯化铵，呈碱性的是醋酸钠．
（5）25℃时，若某溶液是由体积相同的稀盐酸和氨水混合而成，且 pH=7，则混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O）（填“＜”、“=”或“＞”，下同），混合溶液中c（NH4+） 和c（Cl-）的关系为 c （NH4+）= c（Cl-）．
（6）25℃时，c（H+）均为0.001mol•L-1的且等体积的硫酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是①（填序号）．
①溶液的pH
②酸的物质的量浓度
③完全中和时，消耗NaOH的物质的量．
19．有7.8gA和0.1molB恰好完全反应后，生成10.6gC和1.6gD，则B的摩尔质量是（　　）
A．44g/molB．78g/molC．106g/molD．88g/mol
5．结构简式是的有机物应命名为（　　）
A．2-甲基-2-乙基丁烷B．3，3-二甲基戊烷
C．2-甲基-3-乙基己烷D．2，2-二甲基戊烷
12．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等．
回答下列问题：
（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），解释原因同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能逐渐减小，但N原子的2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是（填名称）甲酸，原因甲酸与水形成氢键；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是1s2s22p63s23p6．
（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为sp2．
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为2NA，与CN-互为等电子体的分子有CO、N2．（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa3；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）{\;}^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．
2．含氮化合物广泛用于工业，如肥料和炸药．现有两种无色晶体状离子化合物X、Y，在隔绝空气条件下引爆，都只得到气体单质A和B，且气体B的质量百分含量分别是6.67%和26.32%．写出A、B、X、Y的化学式．A：N2，B：H2，X：NH4N3，Y：NH4H．
9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大
6．A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb（a≠b）；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）ED3分子的空间构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2．
（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是②＞①＞④＞③（填序号）．
（4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是ac（填序号）．
a．微粒的空间构型    b．C原子的杂化类型   c．A-C-A的键角    d．微粒的电子数
（5）EBC-的等电子体中属于分子的有CS2或CO2 （填化学式），EBC-的电子式为．
（6）G的价层电子排布式为3d54s1，化合物[G（CA3）6]F3的中心离子的配位数为6．
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为2：3：1．
②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3．
7．提出元素周期律并首先运用元素周期律预测元素性质的科学家是（　　）
A．戴维B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿

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