不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是( )A．氢氧化铜B．碳酸氢钠C．石蕊溶液D．金属钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是（　　）

A．

氢氧化铜

B．

碳酸氢钠

C．

石蕊溶液

D．

金属钠

分析乙醇和乙酸都易溶于水，乙醇含有-OH，能发生取代反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，乙酸含有-COOH，具有酸性，根据二者性质的异同鉴别．

解答解：A．氢氧化铜可溶于乙酸，与乙醇不反应，可鉴别，故A正确；
B．乙酸具有酸性，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故B正确；
C．滴加石蕊，乙酸溶液呈红色，乙醇不变色，可鉴别，故C正确；
D．二者都与钠反应，不能鉴别，故D错误．
故选D．

点评本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，解答该类题目的关键是把握有机物性质的异同．

练习册系列答案

相关题目

（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）

	a	b	c
A	Na	Na₂O₂	NaCl
B	Cu	CuO	CuCl₂
C	HNO₃	NO	NO₂
D	SiO₂	H₂SiO₃	Na₂SiO₃

1．下列溶液，阴离子总浓度最大的是（　　）

	A．	0.2 mol•L KNO₃		B．	0.1 mol•L CuCl₂
	C．	0.2 mol•L Na₂CO₃		D．	0.2 mol•L（NH₄）₂SO₄

7．实验题：
某实验小组拟验证CO₂与Na₂O₂反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

（1）写出装置A中反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；写出装置B中反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整．
（3）检验气体产物的方法：打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃．

14．

50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH₂O放出的热量，与酸碱的用量无关．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
（6）若1.00L 1.00mol•L^-1 H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol•L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为-57.3 kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

4．配制FeCl₃溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（　　）

11．

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	HA的酸性比HB的酸性弱
	B．	a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
	C．	若两溶液无限稀释，则它们的c（H⁺）相等
	D．	对a、b两点溶液同时升高温度，则$\frac{c（{A}^{-}）}{{c（B}^{-}）}$增大

8．下列原子的外围电子排布式正确的是（　　）

S：3p⁴

Cr：3d⁴4s²

Se：5s²5p⁶

Cu：3d¹⁰4s¹

9．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

	A．	离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺		B．	原子半径：Na＜Mg＜Al
	C．	离子的氧化性：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺		D．	单质的还原性：Na＜Mg＜Al

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