Question

13．中和热的测量，是一个重要的定量实验．
用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
③如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关．

Answer 1

分析 ①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
②大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．

解答 解：①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
②大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸进行上述实验，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关．

点评 本题考查了中和热的测定方法，题目难度中等，明确中和热的测定原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．