11．2012年7月21日.北京地区突降近60年最大的暴雨.造成水灾．为确保大灾之后无大疫.当地防疫部门使用了含氯类消毒剂.其中ClO2是一种消毒杀菌效率较高的消毒剂.有强氧化性．工业上ClO2常用N——青夏教育精英家教网——

11．2012年7月21日，北京地区突降近60年最大的暴雨，造成水灾．为确保大灾之后无大疫，当地防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中ClO₂是一种消毒杀菌效率较高的消毒剂，有强氧化性．工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化制得．则有关此反应的说法正确的是（　　）

	A．	NaClO₃是还原剂
	B．	氧化性：ClO₂＞NaClO₃
	C．	化学反应方程式为：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂O
	D．	1 mol NaClO₃参加反应有2 mol e^-转移

10．下列装置能实现实验目的是（　　）

	A．	加热烧杯，除去NH₄Cl中混有的I₂		B．	分离溴苯与苯的混合物
	C．	分离淀粉与葡萄糖的混合液		D．	稀释浓硫酸

9．下列有关物质性质的叙述正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀，说明结合H⁺的能力：AlO₂^-＞CO₃^2-
	B．	将SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄，说明酸性：HClO＞H₂SO₄
	C．	浓、稀硝酸与Cu反应的产物分别是NO₂和NO，说明氧化性：稀硝酸＞浓硝酸
	D．	高温时C能置换出SiO₂中的Si，说明还原性：C＞Si

8．下列关于常温下电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	B．	等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后：c（NH₄⁺）═c（Cl^-）
	C．	0.1 mol•L^-1氨水加水稀释，c（NH₄⁺）与c（H⁺）的比值将减小
	D．	pH=8的0.1 mol•L^-lNaX溶液中，由水电离出的c（OH^-）=1×10^-8mol•L^-1

7．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A
	B．	3.4 g NH₃中含N-H键数目为0.2N_A
	C．	电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连
	D．	CaC₂阴阳离子的数目比为1：2

6．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染
	B．	二氧化硅性质稳定，光导纤维遇强碱不会“断路”
	C．	通过蒸馏“地沟油”可以获得汽油，变废为宝
	D．	肥皂去除油污的有效成分是高级脂肪酸钠

5．A是衡量一个国家石油化工工业发展水平的标志，是非常重要的化工原料．G是具有香味的无色液体，有机合成重要的中间体，在有机合成上应用广泛．
已知：
（1）

（2）RCH₂Cl$\underset{\stackrel{①NaCN，O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O，{H}^{+}}$RCH₂COOH
（3）

下列是关于A的性质及合成G的路线（部分条件及产物已略去）．

请回答（1）～（3）题：
（1）E中所含官能团的名称：氯原子、羧基．
（2）写出下列化学方程式：
M→N：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$OHCH₂CH₂OH+2NaBr．
B+F→G：2CH₃CH₂OH+HOOCCH₂COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OOCCH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．
F与N反应生成高分子化合物：nHOOCCH₂COOH+nOHCH₂CH₂OH$→_{△}^{催化剂}$

+（2n-1）H₂O．
（3）写出与G官能团完全相同、核磁共振氢谱有2组峰的任意一种同分异构体的结构简式：CH₃OOCC（CH₃）₂COOCH₃．
（4）由上述M与必要的试剂可以合成一种农药的中间体马来酸酐．合成路线如下：

写出Y的结构简式HOOCCHClCH₂COOH．
写出反应②③所加试剂、反应条件，指出反应类型．

序号	所加试剂及条件	反应类型
②
③		，

4．下列实验与对应的图象符合的是（　　）

	A．	若采用图示装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液
	B．	向等物质的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量
	C．	达到平衡状态的N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应，在t₁时缩小容器体积，并在t₂时又达到平衡
	D．	将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释，a点溶液中水的电离程度比b点溶液中水的电离程度大

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
	B．	常温下用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定盐酸和醋酸溶液，以HA表示酸，当达到滴定终点时，两溶液中均存在c（Na⁺）=c（A^-）
	C．	c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c（NH₄Cl）
	D．	1 mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸、加热条件下充分反应生成的水分子数为N_A

常温下在20mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳粒子的百分含量随pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）
	B．	A点：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	0.05 mol•L^-1 NaHCO₃溶液的pH=8
	D．	pH=7时混合液中c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-）

0 158068 158076 158082 158086 158092 158094 158098 158104 158106 158112 158118 158122 158124 158128 158134 158136 158142 158146 158148 158152 158154 158158 158160 158162 158163 158164 158166 158167 158168 158170 158172 158176 158178 158182 158184 158188 158194 158196 158202 158206 158208 158212 158218 158224 158226 158232 158236 158238 158244 158248 158254 158262 203614