Question

2．常温下在20mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳粒子的百分含量随pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）
• B． A点：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 0.05 mol•L^-1 NaHCO₃溶液的pH=8
• D． pH=7时混合液中c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中存在质子守恒，氢离子总浓度和氢氧根离子总浓度相同；
B．A点时：c（CO₃^2-）和c（HCO₃^-）相同，溶液显碱性；
C．c（HCO₃^-）=100%时，溶液的pH=8，溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度；
D．溶液中电荷守恒分析判断．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中存在质子守恒，氢离子总浓度和氢氧根离子总浓度相同，c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺），故A正确；
B．由图象可知，A点时：c（CO₃^2-）和c（HCO₃^-）相同，溶液显碱性，则c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）═c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C.0.05 mol•L^-1 NaHCO₃溶液碳中酸氢根离子水解程度大于其电离程度，c（HCO₃^-）=100%时，溶液的pH=8，说明0.05mol/L NaHCO₃溶液的pH=8，故C正确；
D．在20mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HCl溶液40mL，溶液中在电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），pH=7时混合液中c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查溶液离子浓度大小比较、离子反应、溶液中守恒关系的应用等问题，题目难度中等，注意分析图象曲线变化趋势，把握物质的性质．