题目内容
6．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染 | |
| B． | 二氧化硅性质稳定，光导纤维遇强碱不会“断路” | |
| C． | 通过蒸馏“地沟油”可以获得汽油，变废为宝 | |
| D． | 肥皂去除油污的有效成分是高级脂肪酸钠 |
分析 A．废电池含有镉锰等重金属；
B．二氧化硅能够与碱反应；
C．地沟油属于酯类，汽油属于烃类；
D．油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成高级脂肪酸钠；
解答 解：A．废电池含有镉锰等重金属，将废电池深埋，会造成土壤重金属污染，故A错误；
B．二氧化硅为酸性氧化物，能够与强碱反应，光导纤维遇强碱溶液发生反应，会被破坏，会断路，故B错误；
C．地沟油属于酯类，汽油属于烃类，对“地沟油”蒸馏不可能获得汽油，故C错误；
D．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成高级脂肪钠，高级脂肪酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了化学与生活，主要考查生活中的化学常识，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．
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16．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 | 试管内壁都有水珠 | 两种物质均 受热分解 |
| B | 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 | 加入H2O2后溶液变成血红色 | Fe2+既有氧化性又有还原性 |
| C | 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 气体中含有Cl2 |
| D | 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 | 加入淀粉后溶液变成蓝色 | 还原性：Cl-＞I- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．
碳酸钠在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（Na2CO3•nH2O）样品，可采用在不同温度下加热样品（温度逐渐升高）来测定其组成．
（1）某学生的实验流程如下：
①称量用的仪器是托盘天平，最小量度单位0.1g．
②如图为灼烧装置．下列对应仪器的名称中，若正确的在后面横线上写上“正确”，若错误请将正确名称写在后面横线上．
a．坩锅正确 b．三脚架泥三角
③流程中“操作”是指冷却，这一操作必须放在干燥器（填仪器名称）中进行．
④该学生停止实验的依据为连续两次称量的质量差不超过0.1g．
⑤实验结果记录如下：容器质量为33.6g
根据上表数据推算出n值，n=10．
（2）另有学生测定结果n值偏小，其可能的原因为b、c．
a．温度过高致少量碳酸钠分解了 b．碳酸钠晶体样品已有少量风化
c．碳酸钠晶体样品没有完全失去结晶水 d．加热过程中有少量晶体溅出．
碳酸钠在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（Na2CO3•nH2O）样品，可采用在不同温度下加热样品（温度逐渐升高）来测定其组成．（1）某学生的实验流程如下：
①称量用的仪器是托盘天平，最小量度单位0.1g．
②如图为灼烧装置．下列对应仪器的名称中，若正确的在后面横线上写上“正确”，若错误请将正确名称写在后面横线上．
a．坩锅正确 b．三脚架泥三角
③流程中“操作”是指冷却，这一操作必须放在干燥器（填仪器名称）中进行．
④该学生停止实验的依据为连续两次称量的质量差不超过0.1g．
⑤实验结果记录如下：容器质量为33.6g
| 称量次序 | 加热温度（℃） | 容器+试样质量（g） |
| Ⅰ | 常温 | 62.2 |
| Ⅱ | T1 | 56.8 |
| Ⅲ | T2 | 49.6 |
| Ⅳ | T3 | 44.2 |
| Ⅴ | T4 | 44.2 |
（2）另有学生测定结果n值偏小，其可能的原因为b、c．
a．温度过高致少量碳酸钠分解了 b．碳酸钠晶体样品已有少量风化
c．碳酸钠晶体样品没有完全失去结晶水 d．加热过程中有少量晶体溅出．
14．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知vB=3vA，3vC=2vB，则此反应可表示为（ ）
| A． | 2 A+3 B→2 C | B． | A+3 B→2 C | C． | 3 A+B→2 C | D． | A+B→C |
1．叙述的实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）
| A． | 取苯与苯酚的混合液，加入浓溴水，过滤；除去苯中溶有的苯酚 | |
| B． | 某无色溶液中加银氨溶液，水浴加热有银镜生成；溶液中一定含有醛类化合物 | |
| C． | 取少量溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液，检验某溶液是否含有SO42- | |
| D． | 向2支试管中分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再向其中分别加入不同浓度的H2SO4溶液，研究反应物浓度对化学反应速率的影响 |
11．2012年7月21日，北京地区突降近60年最大的暴雨，造成水灾．为确保大灾之后无大疫，当地防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中ClO2是一种消毒杀菌效率较高的消毒剂，有强氧化性．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化制得．则有关此反应的说法正确的是（ ）
| A． | NaClO3是还原剂 | |
| B． | 氧化性：ClO2＞NaClO3 | |
| C． | 化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O | |
| D． | 1 mol NaClO3参加反应有2 mol e-转移 |
18．天津市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．
15．如图所示，甲池的总反应式O2+N2H4═2H2O+N2．有关该装置工作时，说法正确的是（ ）
| A． | 甲池中，负极反应为N2H4-4e-═4H++N2 | |
| B． | 甲池溶液pH 保持不变，乙池溶液pH 减小 | |
| C． | 甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上多产生12.8g 固体 | |
| D． | 反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO 固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
5．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-═Cu | |
| B． | 明矾可用作净水剂：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ | |
| C． | 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| D． | 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH- （aq） |