Question

8．下列关于常温下电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

• A． 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• B． 等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后：c（NH₄⁺）═c（Cl^-）
• C． 0.1 mol•L^-1氨水加水稀释，c（NH₄⁺）与c（H⁺）的比值将减小
• D． pH=8的0.1 mol•L^-lNaX溶液中，由水电离出的c（OH^-）=1×10^-8mol•L^-1

Answer 1

分析 A．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应铵根也会结合氢氧根离子生成一水合氨；
B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，结合电荷守恒分析判断；
C.0.1 mol•L^-1氨水加水稀释，促进一水合氨的电离，铵根、氢氧根离子物质的量浓度减小，氢离子物质的量浓度增大；
D．pH=8的0.1 mol•L^-lNaX溶液中，X-离子水解结合水电离出的氢离子，促进水电离平衡正向进行，溶液显碱性，氢氧根离子是水完全电离出的离子；

解答 解：A．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应铵根也会结合氢氧根离子生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O，故A错误；
B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，C（H⁺）＞c（OH^-），溶液中电荷守恒分析，C（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），得到c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C.0.1 mol•L^-1氨水加水稀释，促进一水合氨的电离，铵根、氢氧根离子物质的量浓度减小，溶液中离子积常数可知氢离子物质的量难度增大，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$比值减小，故C正确；
D．pH=8的0.1 mol•L^-lNaX溶液中，X-离子水解结合水电离出的氢离子，促进水电离平衡正向进行，溶液显碱性，氢氧根离子是水完全电离出的离子，由水电离出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$=1×10^-6mol•L^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子反应、弱电解质电离平衡的影响因素、盐类水解平衡的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．