下列装置能实现实验目的是( )A．加热烧杯.除去NH4Cl中混有的I2B．分离溴苯与苯的混合物C．分离淀粉与葡萄糖的混合液D．稀释浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列装置能实现实验目的是（　　）

	A．	加热烧杯，除去NH₄Cl中混有的I₂		B．	分离溴苯与苯的混合物
	C．	分离淀粉与葡萄糖的混合液		D．	稀释浓硫酸

分析 A．碘受热易升华，氯化铵在加热条件下发生分解反应生成HCl和氨气，冷却时碘蒸气变为固态碘，HCl和氨气反应生成氯化铵固体；
B．互溶且熔沸点相差较大的液体采用蒸馏方法分离；
C．胶体和溶液都能透过滤纸，但胶体不能透过半透膜而溶液能透过半透膜；
D．溶液稀释时将密度大的液体倒入密度小的液体．

解答解：A．碘受热易升华，氯化铵在加热条件下发生分解反应生成HCl和氨气，冷却时碘蒸气变为固态碘，HCl和氨气反应生成氯化铵固体，所以不能采用加热、冷却的方法除去氯化铵中的碘，故A错误；
B．互溶且熔沸点相差较大的液体采用蒸馏方法分离，溴苯和苯互溶且熔沸点相差较大，可以采用蒸馏方法分离提纯，故B正确；
C．胶体和溶液都能透过滤纸，但胶体不能透过半透膜而溶液能透过半透膜，淀粉溶液属于胶体，葡萄糖溶液属于溶液，所以淀粉和葡萄糖溶液应该采用渗析方法分离提纯，故C错误；
D．溶液稀释时将密度大的液体倒入密度小的液体，浓硫酸密度大于水，则浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离提纯、溶液稀释等知识点，侧重考查学生分析比较判断能力，明确物质性质差异性及物质分离提纯方法的选取是解本题关键，注意浓硫酸稀释方法，为易错点．

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20．

（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸汽对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：

（1）上述转化中属于取代反应的是①②⑤，（任填1个）D的核磁共振氢谱有3组峰．
（2）

的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C中官能团的名称为醛基．
（3）A→B的化学方程式为

．
（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCL₃溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有26种．

1．下表是元素周期表的一部分．

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为HCl，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性弱（填强或弱）．
（2）在⑦、⑧、⑨、⑩4种元素中，原子半径最大的是Mg（填元素符号），其原子结构示意图为

．
（3）写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物发生反应的化学方程式：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．
（4）写出元素⑦的氯化物的水溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（5）要证明⑥元素比⑨元素的氧化性强的化学方程式为：2H₂S+O₂═2H₂O+2S↓．

18．请根据题目要求回答下列问题．
（1）如果一个化学反应在5min内，反应物的物质的量浓度由6mol•L^-1减少到2mol•L^-1，则该反应在5min内的平均反应速率为0.8mol/（L•min）．
（2）H₂O₂可分解为H₂O和O₂，请提出两种可加快该反应速率的方法升高温度、使用催化剂．
（3）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应，试写出①中反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O．
（4）氯化钠、醋酸钠和氯化铵是三种盐．25℃时，三种盐的溶液中呈酸性的是氯化铵，呈碱性的是醋酸钠．
（5）25℃时，若某溶液是由体积相同的稀盐酸和氨水混合而成，且 pH=7，则混合前c（HCl）＜c（NH₃•H₂O）（填“＜”、“=”或“＞”，下同），混合溶液中c（NH₄⁺）和c（Cl^-）的关系为 c （NH₄⁺）= c（Cl^-）．
（6）25℃时，c（H⁺）均为0.001mol•L^-1的且等体积的硫酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是①（填序号）．
①溶液的pH
②酸的物质的量浓度
③完全中和时，消耗NaOH的物质的量．

5．A是衡量一个国家石油化工工业发展水平的标志，是非常重要的化工原料．G是具有香味的无色液体，有机合成重要的中间体，在有机合成上应用广泛．
已知：
（1）

（2）RCH₂Cl$\underset{\stackrel{①NaCN，O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O，{H}^{+}}$RCH₂COOH
（3）

下列是关于A的性质及合成G的路线（部分条件及产物已略去）．

请回答（1）～（3）题：
（1）E中所含官能团的名称：氯原子、羧基．
（2）写出下列化学方程式：
M→N：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$OHCH₂CH₂OH+2NaBr．
B+F→G：2CH₃CH₂OH+HOOCCH₂COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OOCCH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．
F与N反应生成高分子化合物：nHOOCCH₂COOH+nOHCH₂CH₂OH$→_{△}^{催化剂}$

+（2n-1）H₂O．
（3）写出与G官能团完全相同、核磁共振氢谱有2组峰的任意一种同分异构体的结构简式：CH₃OOCC（CH₃）₂COOCH₃．
（4）由上述M与必要的试剂可以合成一种农药的中间体马来酸酐．合成路线如下：

写出Y的结构简式HOOCCHClCH₂COOH．
写出反应②③所加试剂、反应条件，指出反应类型．

序号	所加试剂及条件	反应类型
②
③		，

15．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如114个质子和184个中子的原子，它位于元素周期表的第七周期IVA族，由此下列说法正确的是（　　）

	A．	第七周期元素共有50种
	B．	该元素原子的质量数是184
	C．	该元素的相对原子质量是298
	D．	该元素的原子核外有114个电子，最外层有4个电子

2．日常生活中，我们常常接触到下列物品：①软排球 ②铝合金门窗 ③橡皮塞④大理石板 ⑤羊毛衫 ⑥铅笔芯 ⑦保鲜膜．其中主要是由有机高分子材料制成的一组是（　　）

19．有7.8gA和0.1molB恰好完全反应后，生成10.6gC和1.6gD，则B的摩尔质量是（　　）

9．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

	A．	将水加热，K_w增大，pH不变
	B．	向水中加入少量盐酸，c（H⁺）增大，K_w不变
	C．	向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
	D．	向水中加入AlCl₃固体，平衡正向移动，c（OH^-）增大

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