6．写出下列反应的化学方程式．(1)用硫铁矿(FeS2)煅烧制备二氧化硫:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O2+8SO2(2)浓硝酸见光或受热——青夏教育精英家教网——

6．写出下列反应的化学方程式．
（1）用硫铁矿（FeS₂）煅烧制备二氧化硫：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₂+8SO₂
（2）浓硝酸见光或受热分解：4HNO_3（浓）$\frac{\underline{\;见光或受热分解\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O．

5．下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是（　　）
①向久置的Na₂SO₃溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀盐酸；②向Na₂CO₃溶液中加入酸化的CaCl₂溶液；③向Na₂SO₃溶液中通入Cl₂，再滴入BaCl₂和稀盐酸；④向Na₂SO₃溶液中加入稀HNO₃后再加入BaCl₂溶液．

4．下列判断不正确的是（　　）

	A．	酸性：HF＞HCl＞H₂S		B．	沸点：CBr₄＞CCl₄＞CF₄
	C．	碱性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃		D．	稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se

3．下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄
熔点（℃）	801	714	190	-70
沸点（℃）	1413	1412	180	57.57

有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：（依据晶体的性质和题给数据来分析）（　　）

2．一定量甲烷在不足的氧气中燃烧生成CO、CO₂、H₂O，产物的总质量为49.6g，将其通过浓硫酸时，酸增重25.2g，若欲使甲烷完全燃烧应补充4.48L氧气（标准状况下）．

1．400℃时，将一定量的SO₂和l4mol O₂压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应；2SO₂+O₂?2SO₃
已知2min后，容器中剩余2mol SO₂和12mol O₂．试计算：
（1）生成SO₃的物质的量4mol．
（2）SO₂的起始物质的量浓度0.6mol/L．
（3）2min内SO₂反应速率0.2mol/（L．min）SO₃的反应速率0.2mol/（L．min）．
（4）开始时与2min末压强比10：9．

20．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应．画出你的设计简图．Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂
（1）请指出正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）正极：Ag等，负极：Cu，电解质溶液：AgNO₃．
（2）写出电极反应式：
正极：Ag⁺+e^-=Ag；负极：Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）溶液中阳离子向正极移动，电子从负极流向正极．

19．下列各组物质一定互为同系物的是（　　）
①CH₃CH₂OH和CH₃CH₂CHO
②HCOOCH₃和CH₃COOCH₂CH₃
③CH₃CH₂O和HOCH₂CH₂OH
④CH₄和C₁₈H₃₈
⑤C₂H₄和C₆H₁₂
⑥CH₃OH和CH₃OCH₃．

②③④⑤⑥

18．下列说法中正确的是（　　）

	A．	乙烷和氯气按1：1混合，在光照下发生取代反应时，有机产物只有一种
	B．	在氧气中燃烧时只生成CO₂和H₂O的物质一定是烃
	C．	乙酸是有机弱酸，所以它的酸性比碳酸弱
	D．	在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成酯

17．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（　　）

	A．	一定条件下与氢气反应		B．	与足量的液溴反应
	C．	在导管口点燃		D．	通入足量溴水中

0 158015 158023 158029 158033 158039 158041 158045 158051 158053 158059 158065 158069 158071 158075 158081 158083 158089 158093 158095 158099 158101 158105 158107 158109 158110 158111 158113 158114 158115 158117 158119 158123 158125 158129 158131 158135 158141 158143 158149 158153 158155 158159 158165 158171 158173 158179 158183 158185 158191 158195 158201 158209 203614